Впробірку насипаємо порошок натрій карбонату і додаємо невелику кількість хлоридної кислоти гаємо бурхливу реакцію що ється спінюванням. це виділяється​

Объяснение:

S + O2 = SO2    

SO2  +  2NaOH  = Na2SO3  + H2O   либо   протекает  реакция  

SO2  +  NaOH  = NaНSO3

Масса серы 9,6 г  это  составляет  9,6 г : 32 г/моль = 0,3 моль.

Масса сернистого газа  составит 64 г/моль х 0,3 моль = 19,2 г

Определим  массу и количество  гидроксида натрия в 360 г 10% раствора.  m(NaOH) = 360 г х 0,1 = 36 г.  Молярная масса гидроксида натрия  40 г/моль.  Тогда  количество гидроксида  натрия  в растворе составит  36г : 40 г/моль =  0,9 моль.  В избытке взята щелочь следовательно  реакция  между диоксидом серы  и раствором щелочи протекает  по первому  уравнению.

     SO2  +  2NaOH  = Na2SO3  + H2O  

Соль сульфит натрия  образуется в количестве  0,3 моль. Молярная масса  сульфита натрия Na2SO3  равна  126 г/моль  и  масса соли в растворе  составит  126 г/моль  х 0,3 моль = 37,8 г.

Найдем  массу раствора  360 г + 19,2 г = 379,2 г

Массовая  доля  сульфита  натрия в растворе  составит

37,8 : 379,2 = 0,0997   или  примерно 10%

1. Место химического элемента в Периодической системе химичес ких элементов Д. И. Менделеева определяется: б) зарядом ядра атома;

2. Свойства химического элемента определяются: в) числом электронов на внешнем уровне;

3. По номеру периода, в котором расположен химический элемент, можно определить: б) число энергетических уровней в атоме

4. Сколько энергетических уровней имеет атом цинка: в) четыре;

5. Химический знак азота: б) N;

6. Элемент, имеющий химический символ «К»: г) калий.

7. Химическим элементам водороду, углероду, алюминию соответ ствуют символы: б) Н, С, А1;

8. Выберите ряд, в котором указаны только элементы, названия символов которых произносятся как «эс», «о», «кальций»: а) S, О, Са;

9. Какой из приведенных элементов назван в честь планеты Солнеч ной системы; г) теллур.

10. Элемент цинк в Периодической системе Д.И.Менделеева на ходится:  в 4-м, большом периоде, в побочной подгруппе II группы, № 30;

11. Элемент с порядковым номером 14 — это:  г) кремний.

12. Главную подгруппу VII группы образуют элементы: ) F,  Br, I, At;

13. Химический знак «Н» означает:а) относительную атомную массу; г) 1 атом химического элемента водорода

14. По номеру группы, в которой расположен химический элемент, можно определить: в) число электронов на внешнем электронном уровне в атоме любого элемента в группе;

15. Сколько внешних электронов имеет атом галлия: б) три

16. В какой паре элементы имеют одинаковую высшую валент ность:а) хлор и марганец;

17.В периоде с увеличением заряда ядра: ^а) металлические свойства ослабевают;

18. У какого элемента наиболее ярко выражены неметаллические свойства: в) бром;

19. В главных подгруппах Периодической системы с увеличением заряда ядра: • 'а) металлические свойства усиливаются;

20. У какого элемента наиболее ярко выражены металлические свойства:;б) барий;