Впяти пробирках находятся растворы веществ: хлорид алюминия, хлорид бария, хлорид аммония, сульфат аммония, сульфат алюминия. как определить каждое вещество пользуясь данными растворами и раствором гидроксидом натрия. составить план распознавания и уравнения реакций
К каждой пробирке добавляем NaOH
1) AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓(бедый студенистый осадок)
при избытке щелочи:
Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
или
Al(OH)3+3NaOH=Na3[Al(OH)6]
осадок растворяется
2) BaCl2+NaOH≠
реакция не происходит
3) NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O (выделяется газ с резким запахом)
4) (NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O (выделяется газ с резким запахом)
5) Al2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Al(OH)3↓ (бедый студенистый осадок)
при избытке щелочи:
Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
или
Al(OH)3+3NaOH=Na3[Al(OH)6]
осадок растворяется
Только BaCl2 не реагирует с щелочью
Добавляем BaCl2
AlCl3+BaCl2≠
NH4Cl+BaCl2≠
(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl (белый кристаллический осадок)
Al2(SO4)3+3BaCl2=3BaSO4↓+2AlCl3 (белый кристаллический осадок)
Берем эти две пробирки(где был осадок)
и добавляем щелочь (реакции написала выше)
если (NH4)2SO4, то выделяется газ с резким запахом
если Al2(SO4)3, то выпадает осадок, который растворяется при избытке щелочи
Так мы определили Al2(SO4)3 и (NH4)2SO4
Остались AlCl3 и NH4Cl
Добавляем щелочь (реакции выше)
при AlCl3 выпадает осадок, который растворяется при избытке щелочи
при NH4Cl выделяется газ с резким запахом
Вот мы определили все вещества