Начнем с атомных весов и валентностей. Атомный вес фосфора Р=31 Атомный вес кислорода О=16 Степени окисления фосфора 5, 3, 1, 0, -1, -3. В соединении с кислородом отрицательные степени окисления и нулевая отпадают. Значит могут быть только 1, 3, 5. Это дает соединения состава Р2О, Р2О3, Р2О5. Рассмотрим их по очереди. Р2О соотношение весов элементов 31*2=62 к 16. а по условию задачи кислорода больше. Значит Р2О отпадает сразу. Р2О3 соотношение 31*2=62 к 16*3=48. Опять кислорода меньше половины, а должно быть больше. Отпадает. Р2О5 соотношение 31*2=62 к 16*5=80. Визуально подходит. Проверим расчетом: Моляраня масса Р2О5=62+80=142 Массовая доля фосфора: 142 - 100% 62 - Х% Х=62*100/142=43,6% Доля фосфора в соединении 43,6%. Соответствует условию. Массовая доля кислорода: 142 - 100% 80 - Х% Х=80*100/142=56,34% Доля кислорода в соединении 56,34%. Соответствует условию.
Если необходимы более точные доказательства непригодности первых двух оксидов можно посчитать массовые доли элементов по данному механизму, но там все наглядно видно и без точный расчетов.
В 120 граммах воды растворили 10,5 грамма соли. Значит масса раствора стала 120+10,5=130,5 грамма. Атомный вес железа Fe = 56 Атомный вес серы S = 32 Атомный вес кислорода О = 16 Моль вес FeSO4= 56+32+16*4=152 грамм/моль. Моль вес водного FeSO4*7H2O=152+7*(1*2+16)=152+7*18=152+126=278. Теперь рассчитаем сколько было растворено безводной соли. 278 - 10,5 грамм 152 - Х грамм Х=152*10,5/278=5,741 грамма безводного FeSO4 растворено. Теперь все просто. Масса раствора 130,5 грамма. Растворено 5,741 грамма. Массовая доля вещества это масса вещества деленная на массу раствора. А если в процентах, то умноженная на 100.
Или пропорция: 130,5 - 100% 5,741 - Х% Х=5,741*100/130,5=4.4%
ответ: массовая доля безводного сульфата железа в растворе 4,4%
Атомный вес фосфора Р=31
Атомный вес кислорода О=16
Степени окисления фосфора 5, 3, 1, 0, -1, -3.
В соединении с кислородом отрицательные степени окисления и нулевая отпадают.
Значит могут быть только 1, 3, 5.
Это дает соединения состава Р2О, Р2О3, Р2О5.
Рассмотрим их по очереди.
Р2О соотношение весов элементов 31*2=62 к 16. а по условию задачи кислорода больше. Значит Р2О отпадает сразу.
Р2О3 соотношение 31*2=62 к 16*3=48. Опять кислорода меньше половины, а должно быть больше. Отпадает.
Р2О5 соотношение 31*2=62 к 16*5=80. Визуально подходит. Проверим расчетом:
Моляраня масса Р2О5=62+80=142
Массовая доля фосфора:
142 - 100%
62 - Х%
Х=62*100/142=43,6%
Доля фосфора в соединении 43,6%. Соответствует условию.
Массовая доля кислорода:
142 - 100%
80 - Х%
Х=80*100/142=56,34%
Доля кислорода в соединении 56,34%. Соответствует условию.
Если необходимы более точные доказательства непригодности первых двух оксидов можно посчитать массовые доли элементов по данному механизму, но там все наглядно видно и без точный расчетов.
ответ: формула соединения Р2О5.
Значит масса раствора стала 120+10,5=130,5 грамма.
Атомный вес железа Fe = 56
Атомный вес серы S = 32
Атомный вес кислорода О = 16
Моль вес FeSO4= 56+32+16*4=152 грамм/моль.
Моль вес водного FeSO4*7H2O=152+7*(1*2+16)=152+7*18=152+126=278.
Теперь рассчитаем сколько было растворено безводной соли.
278 - 10,5 грамм
152 - Х грамм
Х=152*10,5/278=5,741 грамма безводного FeSO4 растворено.
Теперь все просто.
Масса раствора 130,5 грамма. Растворено 5,741 грамма.
Массовая доля вещества это масса вещества деленная на массу раствора. А если в процентах, то умноженная на 100.
Или пропорция:
130,5 - 100%
5,741 - Х%
Х=5,741*100/130,5=4.4%
ответ: массовая доля безводного сульфата железа в растворе 4,4%