Вреакции аммиачного раствора оксида серебра(1) с альдегидом массой 20.3г получили серебро массой 75.6 г. определите молекулчрную формулу и составьте структуру формулу альдегида.

Пишем реакцию

CaCO₃ = CaO + CO₂

Допустим, что известняк не содержит примесей и масса карбоната кальция в нем равна 500 г

Считаем количество вещества карбоната кальция

n(CaCO₃) = m(CaCO₃) / M(CaCO₃) = 500 / 100 = 5 моль

По уравнению реакции количество вещества углекислого газа равно количеству вещества карбоната кальция = 5 моль

Посчитаем теоретический объем углекислого газа

Vтеор.(CO₂) = n(CO₂) * Vm = 5 * 22.4 = 112 л

Ну и считаем практический объем газа

Vпрак.(CO₂) = φ * Vтеор.(CO₂) = 0.95 * 112 = 106.4 л

сера  S   с) те и другие. Сера как химический элемент может быть как окислителем так и восстановителем. Взаимодействуя с кислородом она восстаноаитель. Взаимодействуя с водородом она окислитель.

сульфид железа(lll)   Fe₂S₃⁻²  а) только восстановительные Сера сульфид железа(lll) имеет степень окисления -2, она может только отдавать электроны, поэтому она воостановитель.

оксид серы(IV)  S⁺⁴O₂  с) те и другие. В оксид серы(IV) сера имеет промежуточную степень окисления. Она может отдать 2  электрона будет восстановителем, может принять  электронЫ будет окислителем.

серная кислота H₂S⁺⁶O₄   б) только окислительные, так как в здесь сера в высшей положительной степени окисления и отдала все свои 6 электронов.