Временную жесткость воды можно устранить не только кипячением, но и добавлением известковой воды. Рассчитай Молярную массу осадка, образовавшегося в ходе этой реакции.
Физические свойства водорода: Водород - бесцветный нетоксичный газ без вкуса и запаха. В 14,4 раза легче воздуха.
Химические свойства водорода: 1. С галогенами образует галогеноводороды (со фтором - взрывается): 2. С кислородом образует воду с выделением тепла. При температуре свыше 550°C - со взрывом: 3. при нагревании реагирует с серой (значительно труднее с селеном и теллуром): 4. с азотом образуется аммиак - при катализаторе (Fe), повышенных температурах и давлении: 5. с углеродом при высоких температурах: 6. с щелочными и щелочно-земельными металлами образует гидриды (в соединении ион водорода заряжен -1): 7. вытеснение металла из его оксида: 8. с оксидом углерода (II):
Применение водорода: Водород применяется в производстве аммиака, соляной кислоты, хлороводородной кислоты, получение металлов из оксидов, для сварочных работ.
Получение водорода: а) в лаборатории: 1. Действие разбавленных кислот на металлы: 2. Действие щелочных и щелочно-земельных металлов с водой: 3. Гидролиз гидридов: 4. Действие щелочей на цинк, алюминий или кремний: 5. Электролиз воды: б) промышленное получение: 1. Конверсия метана с водяным паром (Ni, 800°C) в сумме: 2. Пары воды через раскаленный кокс при 1000°C образующийся оксид углерода поглощается водой, этим получают 50% промышленного водорода. 3. Нагревание метана до 350°С, катализатор (Fe или Ni): 4. Электролиз водных растворов KCl или NaCl как побочный продукт:
Водород - бесцветный нетоксичный газ без вкуса и запаха. В 14,4 раза легче воздуха.
Химические свойства водорода:
1. С галогенами образует галогеноводороды (со фтором - взрывается):
2. С кислородом образует воду с выделением тепла. При температуре свыше 550°C - со взрывом:
3. при нагревании реагирует с серой (значительно труднее с селеном и теллуром):
4. с азотом образуется аммиак - при катализаторе (Fe), повышенных температурах и давлении:
5. с углеродом при высоких температурах:
6. с щелочными и щелочно-земельными металлами образует гидриды (в соединении ион водорода заряжен -1):
7. вытеснение металла из его оксида:
8. с оксидом углерода (II):
Применение водорода:
Водород применяется в производстве аммиака, соляной кислоты, хлороводородной кислоты, получение металлов из оксидов, для сварочных работ.
Получение водорода:
а) в лаборатории:
1. Действие разбавленных кислот на металлы:
2. Действие щелочных и щелочно-земельных металлов с водой:
3. Гидролиз гидридов:
4. Действие щелочей на цинк, алюминий или кремний:
5. Электролиз воды:
б) промышленное получение:
1. Конверсия метана с водяным паром (Ni, 800°C)
в сумме:
2. Пары воды через раскаленный кокс при 1000°C
образующийся оксид углерода поглощается водой, этим получают 50% промышленного водорода.
3. Нагревание метана до 350°С, катализатор (Fe или Ni):
4. Электролиз водных растворов KCl или NaCl как побочный продукт:
находим количество вещества аммиака = 112л/22,4л/моль =5моль
находим массу NH3 = 5моль*17г/моль =85г
2) S+ O2 =SO2 оксид серы(4) соединение
4Al+ 3O2 = 2Al2O3 оксид алюминия Соединение
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O оксид углерода (4) и вода окисления
CS2 + 3O2 = 2SO2 + CO2 оксид серы(4) и оксид углерода (4) окисления
3)CO оксид углерода(2), Na2O,оксид натрия,SO3,оксид серы(6) Li2O оксид лития.
4) находим количество вещества SO2= 56л/22,4л/моль =2,5моль
определяем число молекул N(SO2) = 2,5*6,02*10 в 23 степени = 15,05 *10 в 23степени молекул
5) С+О2 =СО2 оксид углерода (4) соединение
4Li + O2 = 2Li2O оксид лития соединение
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O оксид серы(4) и вода окисление
6)CaO оксид кальция, , Fe2O3 оксид железа(3),Na2O оксид натрия,,MgO оксид магния.