Врезультате окисления 11,5 предельного одноатомного спирта оксидом меди (2) получены продукты реакции общей массой 31,5 г.( считать выход продукта реакции равным 100 %)
на основании данных условия :
1) составьте уравнение реакции в общем виде
2) произведите необходимые вычисления, необходимые для установления молекулярной исходного спирта
3) установите молекулярную формулу исходного спирта
4) составьте структурную формулу исходного спирта, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле

1.Растворяем соли в воде и добавляем, в каждый раствор, лакмус. В растворе ацетата натрия раствор будет синим,в растворе кислоты красным,в растворе глюкозы фиолетовым.
2.Далее несколько капель ацетата вносим в пламя спиртовки, пламя окрасится в жёлтый цвет,что говорит о наличии ионов натрия.
3CH3COONa+FeCl3=(CH3COO)3Fe+3NaCl  (CH3COO)3Fe-красное окрашивание.
3.Качественные реакции на лимонную кислоту.

1.   При прибавлении к раствору цитрата избытка известковой воды на холоду осадка не образуется. При нагревании же выпадает хлопьевидный осадок цитрата калия, при охлаждении (в закрытой колбе) вновь растворяющийся.

2.  Нагревают 5 мл 1%-ного раствора лимонной кислоты с 1 мл реактива Дениже (5 г окиси ртути растворяют в смеси 20 мл концентрированной серной кислоты и 100 мл воды при нагревании до кипения) и прибавляют несколько капель 2%-ного раствора пер-манганата калия. Жидкость обесцвечивается и выпадает белый кристаллический осадок:

Промытый осадок растворяется в растворе хлорида натрия с образованием хлорида ртути и ацетон-дикарбоновой кислоты, которая с хлоридом железа дает малиново-красное окрашивание. 3.    Реакция   образования   пентабромацетона

 К водному раствору лимонной кислоты или цитрата в очень разбавленной серной или азотной кислоте (но не соляной) прибавляют

2-5 капель 0,1 н. раствора перманганата калия и нагревают в течение непродолжительного времени до 30-40° (только не кипятить!). Как только раствор побуреет или помутнеет от незначительного выделения двуокиси марганца, прибавляют 1-2 капли раствора ок-салата аммония и 1 мл 10%-ной серной кислоты, при этом жидкость становится прозрачной. Затем прибавляют несколько капель бромной воды. При этом выделяется кристаллический осадок пента-бромацетона.1

4.Глюкоза даёт синее окрашивание с свежеприготовленным Сu(OH)2. Даёт реакцию серебрянного зеркала с Ag(NH3)2OH/

1) Найдем массу соли в первом растворе:

m1(соли)=m1(раствора)*w1(соли)=80*0,1=8 г

2) Если принять за Х массу соли,которую нужно добавить к первому раствору,то у нас выйдет такое выражение:

, т.е. необходимо добавить 16 г соли.Если было 8 г и добавив 16,то соли в новом растворе будет 24,а масса раствора будет 80+16=96 г,если 24 г соли поделить на массу нового раствора,то получится массовая доля 25%.Что и требовалось доказать.

(Если , от " " не откажусь. Так же если решение понравилось, поставь его как "Лучшее" :)