Врезультате реакции избытка раствора хлорида бария с 200г. 70% раствора серной кислоты выпадает осадок количеством вещества моль

Дано
η(H2)=95%
m( техн Al)=2.7 g
W(прим )=10%
m(ppaHCL)=300 g
W(HCL)=3.65 %

V(H2)-?
находим массу чистого алюминия
m(Al)=2.7-(2.7*10%/100%)=2.43 g
находим массу вещества HCL
m(HCL)=300*3.65%/100% = 10.95 g
находим что в недостатке
M(AL)=27 g/mol
n(Al)=m/M=2.43/27=0.09 mol
M(HCL)=36.5 g/mol
n(HCL)=m/M=10.95 / 36.5=0.3 mol
n(Al)<n(HCL)
находим теоретический объем выхода водорода
  2.43                            X 
2Al+6HCL-->2AlCL3+3H2↑  Vm=22.4L/mol
 2*27                           3*22.4
X=2.43*67.2 / 54=3.024 L

находим практический объем выхода водорода
V(H2)=3.024*95%/100%=2.87L
ответ 2.87 л

6)

N2 - ковалентний-неполярний зв'язок (молекулярна КР)

HF - ковалентний-полярна зв'язок (молекулярна КР)

NH3 - ковалентний-полярна зв'язок (молекулярна КР)

CH4 - ковалентний-полярна зв'язок (молекулярна КР)

H2S - ковалентний-полярна зв'язок (молекулярна КР)

KCl - іонна зв'язок (іонна КР)

 

4) Найбільш полярної є зв'язок в якій різниця між ЕЛЕКТРОНЕГАТИВНІСТЬ різна. Так як всі мають однаковий елемент - водень, то у хлору електронегативність вище, ніж у інших елементів.

Відповідь: а) H-Cl

 

3) Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2

H2 - ковалентний-неполярний зв'язок

ZnCl2 - ковалентний-полярна зв'язок

Схема освіти у вкладенні:хх-електрони на останньому рівні елемента

 

 

8)Дано:

m (Me) = 3,6 г

V (N2) = 1,12 л

Знайти: M (Me)

рішення:

Знайдемо масу металу:

3,6 г    1,12 л

3Me + N2 = Me3N2

х г       22,4 л

3,6 г --- 1,12 л

х г --- 22,4 л

х = 3,6 г ∙ 22,4 л \ 1,12 л = 72 г

Визначимо молярну масу металу:

M (Me) = m (Me) \ n (Me)

M (Me) = 72 г \ 3 моль = 24 г \ моль

M (Me) = Ar (Me) = 24 = Mg (магній)

Відповідь: Mg (магній)

будова атома магнію у вкладенні