Врезультате сгорания сероуглерода cs 2 израсходовался кислород массой 24 г и образовались карбон(iv) оксид массой 11 г и сульфур(iv) оксид массой 32 г. составьте уравнение этой реакции и определите массу сгоревшего сероуглерода
Пишем реакцию CS2 + 3O2 = 2SO2 + CO2 Считаем количества всех известных веществ n(O2) = 24/32 = 0.75 моль n(CO2) = 11/44 = 0.25 моль n(SO2) = 32/64 = 0.5 моль Видим, что соотношение коэффициентов отвечает соотношению количеств веществ, значит дополнительных расчетов делать не надо. Возле сероуглерода стоит коэффициент 1. Также коэффициент 1 стоит возле СО2, а так как СО2 есть 0.25 моль, то и CS2 тоже 0.25 моль. Считаем массу сероуглерода 0.25*76 = 19 грамм ответ: 19 грамм.
CS2 + 3O2 = 2SO2 + CO2
Считаем количества всех известных веществ
n(O2) = 24/32 = 0.75 моль
n(CO2) = 11/44 = 0.25 моль
n(SO2) = 32/64 = 0.5 моль
Видим, что соотношение коэффициентов отвечает соотношению количеств веществ, значит дополнительных расчетов делать не надо. Возле сероуглерода стоит коэффициент 1. Также коэффициент 1 стоит возле СО2, а так как СО2 есть 0.25 моль, то и CS2 тоже 0.25 моль.
Считаем массу сероуглерода 0.25*76 = 19 грамм
ответ: 19 грамм.