Всё соли азотной кислоты (нитраты) - термически неустойчевы соединения, легко разлагающиеся при нагревание. продукты разложения зависят от активности метала, входящего в состав соли. установи соответствие между формулами солей и продуктами их разложения : формула продукты разложения соли 1.cu(no3)2 а. нитрит металла, кислород 2.lino3 3.fe(no3)2 б. оксид металла, оксид азота (lv), кислород 4.agno3 в. металл, оксид азота (lv), кислород
ZnCl₂+H₂SO₄ (конц)=(t)ZnSO₄+2HCl (газ) (тип реакции - обмен, реакция идет при условии, что серная кислота концентрированная и идет при нагреве)
ZnCl₂+Ba(OH)₂=BaCl₂+Zn(OH)₂ (осадок) (тип реакции - обмен, идет, т.к. образуется осадок)
3ZnCl₂+2Na₃PO₄=6NaCl+Zn₃(PO₄)₂ (осадок) (тип реакции - обмен, идет, т.к. образуется осадок)
ZnCl₂+2AgNO₃=Zn(NO₃)₂+2AgCl (осадок) (тип реакции - обмен, идет, т.к. образуется осадок)
I. ZnCl₂+H₂O<-->HCl+ZnOHCl (гидролиз по 1 ступени реакция обмена, обратимая)
II. ZnOHCl+H₂O=HCl+Zn(OH)₂ (осадок) (гидролиз по 2 ступени, тип реакции - обмен, идет, т.к. образуется осадок)
ZnCl₂ не вступает в реакцию с KNO₃ (т.к. в результате не образуется ни осадка, ни газа, ни слабого электролита);
ZnCl₂ не вступает в реакцию с Al(OH)₃, т.к. это нерастворимое основание, а в реакцию вступают только растворимые вещества;
ZnCl₂ не вступает в реакцию с Fe, т.к. Fe находится после Zn в ряду активности металлов
+3 0
Al - 3e = Al | 2 |восстановитель (Окисление)
0 -1
Cl2 + 2e = 2Cl 3 | окислитель (восстановление)
0 0 +5 -2
0 +5
P - 5e = P | 4 | восстановитель(окисление)
0 -2
O2 +4e = 2O | 5 | окислитель(восстановление)
0 +2 -1 +3 -1 0
0 +3
Al + 3e = Al | 2 | восстановитель(окисление)
+2 0
Cu - 2e = Cu | 3 | окислитель(восстановитель)
0 0 +1 -2
0 +1
2Na - 2e = 2Na | 1 | восстановитель(окисление)
0 -2
S + 2e = S | 1 | окислитель(восстановление)