определяем степени окисления каждого элемента. у азота -3у водорода+1у меди(Сu) +2у кислорода -2-->у купрум 0 у азота 0 у воды можно не писать
2. выксняем у каких элементов СО( степень окисления) изменилась
у азота и у меди
3.дклаем сноску
N^-3 -6ē-->N2^0. | 2(окисление)
2Cu^+2 +4ē-->Cu^0. |3(востановление)
крест на крест ставим за линией сколько электронов прибавилось и ушло(можно сократить)
4. определяем где идёт реакция окисления а где восстановления
окисления идёт в реакции с Азотом т.к в этой редакции он отдаёт электроныследовательно восстановления реакция идёт с Купрумом т.к он принимает электроны
KCN, синий, соль сильного основания и слабой кислоты, реакция среды - щелочная
NH4C1,красный, соль слабого основания и сильной кислоты, реакция среды - кислотная
K2SO3, синий, соль сильного основания и слабой кислоты, реакция среды - щелочная
NaN03,фиолетовый, соль сильного основания и сильной кислоты, реакция среды - нейтральная
FeCl3, красный, соль слабого основания и сильной кислоты, реакция среды - кислотная
Na2C03, синий, соль сильного основания и слабой кислоты, реакция среды - щелочная
Na2S04 фиолетовый, соль сильного основания и сильной кислоты, реакция среды - нейтральная
ну смотри. например возьмём реакцию
NH3+CuO-->Cu+N2+H2O
определяем степени окисления каждого элемента. у азота -3у водорода+1у меди(Сu) +2у кислорода -2-->у купрум 0 у азота 0 у воды можно не писать2. выксняем у каких элементов СО( степень окисления) изменилась
у азота и у меди3.дклаем сноску
N^-3 -6ē-->N2^0. | 2(окисление)
2Cu^+2 +4ē-->Cu^0. |3(востановление)
крест на крест ставим за линией сколько электронов прибавилось и ушло(можно сократить)
4. определяем где идёт реакция окисления а где восстановления
окисления идёт в реакции с Азотом т.к в этой редакции он отдаёт электроныследовательно восстановления реакция идёт с Купрумом т.к он принимает электроны5.и наконец расставляем кофиценты
2NH3+3CuO-->3Cu+N2+3H2O
НАДЕЮСЬ ТЕБЕ ЭТО