Взаимодействие с простыми веществами-неметаллами
1. Металлы взаимодействуют с кислородом, образуя оксиды.
Например, при взаимодействии магния с кислородом образуется оксид магния:
2Mg+O2→2MgO
2. Металлы взаимодействуют с галогенами (фтором, хлором, бромом и иодом), образуя галогениды.
Например, при взаимодействии натрия с хлором образуется хлорид натрия:
2Na+Cl2→2NaCl .
3. Металлы взаимодействуют с серой, образуя сульфиды.
Например, при взаимодействии цинка с серой образуется сульфид цинка:
Zn+S→ZnS
4. Активные металлы при нагревании реагируют с азотом, фосфором и некоторыми другими неметаллами.
Например, при взаимодействии лития с азотом образуется нитрид лития:
6Li+N2→2Li3N .
При взаимодействии кальция с фосфором образуется фосфид кальция:
3Ca+2P→Ca3P2 .
Взаимодействие со сложными веществами
1. Щелочные и щелочноземельные металлы взаимодействуют с водой при обычных условиях, образуя растворимое в воде основание (щёлочь) и водород.
Например, при взаимодействии натрия с водой образуются гидроксид натрия и водород:
2Na+2H2O→2NaOH+H2 .
Некоторые металлы средней активности реагируют с водой при повышенной температуре, образуя оксид металла и водород.
Например, раскалённое железо реагирует с водяным паром, образуя смешанный оксид — железную окалину Fe_3O_4 и водород:
3Fe+4H2O→FeO⋅Fe2O3+4H2 .
2. Mеталлы, стоящие в ряду активности металлов левее водорода, взаимодействуют с растворами кислот, образуя соль и водород.
Например, при взаимодействии алюминия с серной кислотой образуются сульфат алюминия и водород:
2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2 .
3. Металлы реагируют с солями менее активных металлов в растворе, образуя соль более активного металла и менее активный металл в свободном виде.
Например, при взаимодействии железа с сульфатом меди( II ) образуются сульфат железа( II ) и медь:
Fe+CuSO4→FeSO4+Cu0 .
n₁[Ca₃(PO₄)₂]=0,16моль
m[Ca₃(PO₄)₂]=49,6г.
Объяснение:
n[Ca(OH)₂]=0,5моль
n[Ca₃(PO₄)₂]-?
m[Ca₃(PO₄)₂]-?
Рішення:
1. Запишемо рівняння реакції взаємодії гідроксиду кальцію з фосфорною кислотою:
3Ca(OH)₂+2H₃PO₄=Ca₃(PO₄)₂+6H₂O
а) за рівнянням реакції кількість речовини:
n[Ca(OH)₂]=3моль n[Ca₃(PO₄)₂]=1моль
б) за умовою задачі кількість речовини:
n₁[Ca(OH)₂]=0,5моль n₁[Ca₃(PO₄)₂]=0,16моль
4. Визначимо молярну масу кальцій ортофосфату:
M[Са₃(РО₄)₂]=3х40+2[(31+(16x4)=120+62+128=310 г./моль
5. Визначимо масу кальцій ортофосфату кількістю речовини 0,16 моль:
m[Ca₃(PO₄)₂]=n₁[Ca₃(PO₄)₂]×M[Са₃(РО₄)₂]=0,16моль×310 г./моль=49,6г.
6. Відповідь:
Кількість речовини кальцій ортофосфату n₁[Ca₃(PO₄)₂]=0,16моль і маса 49,6г.
Взаимодействие с простыми веществами-неметаллами
1. Металлы взаимодействуют с кислородом, образуя оксиды.
Например, при взаимодействии магния с кислородом образуется оксид магния:
2Mg+O2→2MgO
2. Металлы взаимодействуют с галогенами (фтором, хлором, бромом и иодом), образуя галогениды.
Например, при взаимодействии натрия с хлором образуется хлорид натрия:
2Na+Cl2→2NaCl .
3. Металлы взаимодействуют с серой, образуя сульфиды.
Например, при взаимодействии цинка с серой образуется сульфид цинка:
Zn+S→ZnS
4. Активные металлы при нагревании реагируют с азотом, фосфором и некоторыми другими неметаллами.
Например, при взаимодействии лития с азотом образуется нитрид лития:
6Li+N2→2Li3N .
При взаимодействии кальция с фосфором образуется фосфид кальция:
3Ca+2P→Ca3P2 .
Взаимодействие со сложными веществами
1. Щелочные и щелочноземельные металлы взаимодействуют с водой при обычных условиях, образуя растворимое в воде основание (щёлочь) и водород.
Например, при взаимодействии натрия с водой образуются гидроксид натрия и водород:
2Na+2H2O→2NaOH+H2 .
Некоторые металлы средней активности реагируют с водой при повышенной температуре, образуя оксид металла и водород.
Например, раскалённое железо реагирует с водяным паром, образуя смешанный оксид — железную окалину Fe_3O_4 и водород:
3Fe+4H2O→FeO⋅Fe2O3+4H2 .
2. Mеталлы, стоящие в ряду активности металлов левее водорода, взаимодействуют с растворами кислот, образуя соль и водород.
Например, при взаимодействии алюминия с серной кислотой образуются сульфат алюминия и водород:
2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2 .
3. Металлы реагируют с солями менее активных металлов в растворе, образуя соль более активного металла и менее активный металл в свободном виде.
Например, при взаимодействии железа с сульфатом меди( II ) образуются сульфат железа( II ) и медь:
Fe+CuSO4→FeSO4+Cu0 .
n₁[Ca₃(PO₄)₂]=0,16моль
m[Ca₃(PO₄)₂]=49,6г.
Объяснение:
n[Ca(OH)₂]=0,5моль
n[Ca₃(PO₄)₂]-?
m[Ca₃(PO₄)₂]-?
Рішення:
1. Запишемо рівняння реакції взаємодії гідроксиду кальцію з фосфорною кислотою:
3Ca(OH)₂+2H₃PO₄=Ca₃(PO₄)₂+6H₂O
а) за рівнянням реакції кількість речовини:
n[Ca(OH)₂]=3моль n[Ca₃(PO₄)₂]=1моль
б) за умовою задачі кількість речовини:
n₁[Ca(OH)₂]=0,5моль n₁[Ca₃(PO₄)₂]=0,16моль
4. Визначимо молярну масу кальцій ортофосфату:
M[Са₃(РО₄)₂]=3х40+2[(31+(16x4)=120+62+128=310 г./моль
5. Визначимо масу кальцій ортофосфату кількістю речовини 0,16 моль:
m[Ca₃(PO₄)₂]=n₁[Ca₃(PO₄)₂]×M[Са₃(РО₄)₂]=0,16моль×310 г./моль=49,6г.
6. Відповідь:
Кількість речовини кальцій ортофосфату n₁[Ca₃(PO₄)₂]=0,16моль і маса 49,6г.