Всосуд с водой поместили 15,6 г смеси кальция и оксида кальция. вычислить массу каждого из веществ, зная, что в результате реакции выделилось 5,6 л газа (н.
Формула железного купороса - FeSO₄·7H₂O. Его молярная масса состоит из молярных масс сульфата железа (152 г/моль) и семи молекул воды (18 * 7 = 126 г/моль) и составляет 152 + 126 = 278 г/моль. Так как расчет на 1 моль вещества, то можем сказать, что в 278 г купороса содержится 152 г сульфата железа. Тогда в 5 г купороса содержится (5 * 152) / 278 ≈ 2.734 г сульфата железа
Пусть взяли х г 5%-го раствора. Тогда масса сульфата железа в нем будет 0.05х г. Теперь это все подставим в формулу
формула воды н2o
свойства воды:
1.вода реагирует со многими металлами и неметалами с выделением водорода
2.вода разлагается на водород и кислород при действии электрического тока
3.вода реагирует со многими неметаллов
4.некоторые оксиды металлов также могут вступать в реакции соединения с водой.
5.вода образует многочисленные соединения, в которых ее молекула полностью сохраняется. это так называемыегидраты
cuso4+5 h2o=cuso4.5h2o
взаимодействия воды:
1.zn + h2o -> zno + h2
3fe + 4h2o -> fe3o4 + 4h2
2.c + h2o -> h2 + co
3.so3 +h20 -> h2so4
4.cao + h2o -> ca(oh)2
5.c + h2o -> h2 + co
77.8 г
Объяснение:
Формула железного купороса - FeSO₄·7H₂O. Его молярная масса состоит из молярных масс сульфата железа (152 г/моль) и семи молекул воды (18 * 7 = 126 г/моль) и составляет 152 + 126 = 278 г/моль. Так как расчет на 1 моль вещества, то можем сказать, что в 278 г купороса содержится 152 г сульфата железа. Тогда в 5 г купороса содержится (5 * 152) / 278 ≈ 2.734 г сульфата железа
Пусть взяли х г 5%-го раствора. Тогда масса сульфата железа в нем будет 0.05х г. Теперь это все подставим в формулу