Чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать молярные массы всех компонентов, данные о процентном содержании примесей и уравнение реакции между оксидом меди (II) и серной кислотой.
1. Найдем молярную массу оксида меди (II) (CuO). По таблице молярных масс, молярная масса CuO составляет 79,54 г/моль.
2. Запишем уравнение реакции между CuO и серной кислотой (H₂SO₄):
CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O
Из уравнения видно, что 1 моль CuO реагирует с 1 молью H₂SO₄ и образуется 1 моль CuSO₄ и 1 моль H₂O.
3. Посчитаем количество молей CuO в 30,95 г H₂SO₄ с учетом примесей. Для этого используем процентное содержание примесей.
Масса основного вещества = масса пробы - масса примесей.
Масса основного вещества = 30,95 г - (5% × 30,95 г) = 30,95 г - 1,55 г = 29,4 г.
Теперь найдем количество молей CuO:
Количество молей CuO = масса CuO / молярная масса CuO.
Количество молей CuO = 29,4 г / 79,54 г/моль = 0,37 моль.
Таким образом, у нас есть 0,37 моль CuO.
4. Из уравнения реакции видно, что на каждый моль CuO образуется 1 моль CuSO₄ и 1 моль H₂O. Таким образом, получим:
Количество молей CuSO₄ = 0,37 моль.
Количество молей H₂O = 0,37 моль.
5. Теперь найдем массу CuSO₄ и H₂O с использованием их молярных масс.
Масса CuSO₄ = количество молей CuSO₄ × молярная масса CuSO₄.
Масса CuSO₄ = 0,37 моль × 159,61 г/моль = 59,14 г.
Масса H₂O = количество молей H₂O × молярная масса H₂O.
Масса H₂O = 0,37 моль × 18,02 г/моль = 6,67 г.
Таким образом, при растворении оксида меди (II) в 30,95 г серной кислоты образуется 59,14 г CuSO₄ и 6,67 г H₂O.
Надеюсь, ответ понятен. Если у тебя возникнут еще вопросы, не стесняйся задавать. Я готов помочь!
Чтобы решить эту задачу, необходимо использовать стехиометрические соотношения между веществами, которые заданы в условии.
Сперва определим количество веществ, которое присутствует в каждом из растворов.
1. Раствор гидроксида кальция. Мы знаем, что его объем составляет 200 мл, а концентрация - 0,2 моль/л. Чтобы найти количество вещества (моль), используем формулу: количество вещества = концентрация * объем.
Количество вещества гидроксида кальция = 0,2 моль/л * 0,2 л = 0,04 моль.
2. Раствор ортофосфорной кислоты. Мы знаем, что его масса составляет 200 г, а концентрация - 9,8% (предполагаем, что процент указывает на массовую долю). Чтобы найти количество вещества (моль), используем формулу: количество вещества = масса / молярная масса.
Молярную массу ортофосфорной кислоты необходимо найти в химической таблице элементов. Она равна примерно 98 г/моль.
Количество вещества ортофосфорной кислоты = 200 г / 98 г/моль ≈ 2,04 моль.
Теперь, зная количество вещества в каждом растворе, используем стехиометрическое соотношение между ними для определения образовавшейся соли.
Из уравнения реакции, описывающего образование соли, мы видим, что 3 молекулы ортофосфорной кислоты реагируют с 2 молекулами гидроксида кальция, образуя 1 молекулу соли.
Опираясь на это соотношение, можем сказать, что количество образовавшейся соли также составит 0,04 моль / 2 молекулы * 1 молекула = 0,02 моль.
Наконец, чтобы найти массу соли, используем формулу: масса = количество вещества * молярная масса.
Молярная масса соли также должна быть найдена в химической таблице элементов.
Предположим, что молярная масса соли составляет 100 г/моль.
Масса соли = 0,02 моль * 100 г/моль = 2 г.
Итак, на основе предоставленных данных и стехиометрических соотношений мы можем сказать, что образовалась соль массой 2 г.
Чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать молярные массы всех компонентов, данные о процентном содержании примесей и уравнение реакции между оксидом меди (II) и серной кислотой.
1. Найдем молярную массу оксида меди (II) (CuO). По таблице молярных масс, молярная масса CuO составляет 79,54 г/моль.
2. Запишем уравнение реакции между CuO и серной кислотой (H₂SO₄):
CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O
Из уравнения видно, что 1 моль CuO реагирует с 1 молью H₂SO₄ и образуется 1 моль CuSO₄ и 1 моль H₂O.
3. Посчитаем количество молей CuO в 30,95 г H₂SO₄ с учетом примесей. Для этого используем процентное содержание примесей.
Масса основного вещества = масса пробы - масса примесей.
Масса основного вещества = 30,95 г - (5% × 30,95 г) = 30,95 г - 1,55 г = 29,4 г.
Теперь найдем количество молей CuO:
Количество молей CuO = масса CuO / молярная масса CuO.
Количество молей CuO = 29,4 г / 79,54 г/моль = 0,37 моль.
Таким образом, у нас есть 0,37 моль CuO.
4. Из уравнения реакции видно, что на каждый моль CuO образуется 1 моль CuSO₄ и 1 моль H₂O. Таким образом, получим:
Количество молей CuSO₄ = 0,37 моль.
Количество молей H₂O = 0,37 моль.
5. Теперь найдем массу CuSO₄ и H₂O с использованием их молярных масс.
Масса CuSO₄ = количество молей CuSO₄ × молярная масса CuSO₄.
Масса CuSO₄ = 0,37 моль × 159,61 г/моль = 59,14 г.
Масса H₂O = количество молей H₂O × молярная масса H₂O.
Масса H₂O = 0,37 моль × 18,02 г/моль = 6,67 г.
Таким образом, при растворении оксида меди (II) в 30,95 г серной кислоты образуется 59,14 г CuSO₄ и 6,67 г H₂O.
Надеюсь, ответ понятен. Если у тебя возникнут еще вопросы, не стесняйся задавать. Я готов помочь!
Сперва определим количество веществ, которое присутствует в каждом из растворов.
1. Раствор гидроксида кальция. Мы знаем, что его объем составляет 200 мл, а концентрация - 0,2 моль/л. Чтобы найти количество вещества (моль), используем формулу: количество вещества = концентрация * объем.
Количество вещества гидроксида кальция = 0,2 моль/л * 0,2 л = 0,04 моль.
2. Раствор ортофосфорной кислоты. Мы знаем, что его масса составляет 200 г, а концентрация - 9,8% (предполагаем, что процент указывает на массовую долю). Чтобы найти количество вещества (моль), используем формулу: количество вещества = масса / молярная масса.
Молярную массу ортофосфорной кислоты необходимо найти в химической таблице элементов. Она равна примерно 98 г/моль.
Количество вещества ортофосфорной кислоты = 200 г / 98 г/моль ≈ 2,04 моль.
Теперь, зная количество вещества в каждом растворе, используем стехиометрическое соотношение между ними для определения образовавшейся соли.
Из уравнения реакции, описывающего образование соли, мы видим, что 3 молекулы ортофосфорной кислоты реагируют с 2 молекулами гидроксида кальция, образуя 1 молекулу соли.
Опираясь на это соотношение, можем сказать, что количество образовавшейся соли также составит 0,04 моль / 2 молекулы * 1 молекула = 0,02 моль.
Наконец, чтобы найти массу соли, используем формулу: масса = количество вещества * молярная масса.
Молярная масса соли также должна быть найдена в химической таблице элементов.
Предположим, что молярная масса соли составляет 100 г/моль.
Масса соли = 0,02 моль * 100 г/моль = 2 г.
Итак, на основе предоставленных данных и стехиометрических соотношений мы можем сказать, что образовалась соль массой 2 г.