Варіант І 1. Установіть відповідність. 1. CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 +Na2 SO4 Г.Обмін 2. 2Ca + O 2 → 2CaO Б. Сполучення 3. 2KClO3 → 2KCl +3O2 А. Розклад 4. CuSO4 + Fe → FeSO4 +Cu В. Заміщення 2. Укажіть рівняння ендотермічних реакцій:
8. Обчисліть, у скільки разів збільшиться швидкість реакції внаслідок підвищення температури на 30°С, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2. В три раза
9. Обчисліть середню швидкість реакції, якщо за 5 хвилин концентрація однієї з вихідних речовин змінилася з 0,068 до 0,064 моль/л. ν=0,000013 Обчисліть об’єм вуглекислого газу, що утвориться в результаті дії сульфатної кислоти на розчин калій карбонату масою 110 г з масовою часткою солі 25 %.
0,2 x
H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2+H2O
1 1
m(K2CO3)=m(р-ра)хω=110х0,25=27,5 г.
n(K2CO3)=m/M=27,5÷138=0,2 моль
n(CO2)=x=0,2х1÷1=0,2моль
V(CO2)=Vmхn=22,4л./моль×0,2моль=4,48л.
ответ: 4,48л.
Варіант ІІ 1. Установіть відповідність. 1) Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O В. Заміщення 2) FeSO4 + 2KOH → K2SO4 +Fe(OH)2 Г. Обмін 3) 2Fe(OH)3 → Fe2 O3 + 3H2O А. Розклад 4) 2Mg + O 2 → 2MgO Б. Сполучення
3. Виберіть сполуку, в якій Сульфур проявляє тільки відновні властивості: г) H2S.
4. До факторів, що прискорюють хімічну реакцію, належать: а) підвищення температури; в) подрібнення;
5. Реакція, у результаті якої тепло виділяється, називається екзотермична
6. Дано систему: 3H2 + N2 ↔ 2H3N Зменшення тиску в системі: а) змістить рівновагу вліво;
7. Розставте коефіцієнти в рівнянні реакції методом електронного балансу, укажіть окисник і відновник: Mg⁰ + H2 S⁺⁶O4 → Mg⁺²SO4 + S⁰ + H2O Mg⁰ -2e⁻ → Mg⁺² 2 3 6 S⁺⁶+6e⁻ → S⁰ 6 1 Mg⁰відновник S⁺⁶окисник 3Mg + 4H2SO4 = 3MgSO4 + S + 4H2O
8. Обчисліть, на скільки градусів потрібно підвищити температуру, щоб швидкість реакції зросла в чотири рази, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2.
Якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2, то це означає, що при підвищені температури на кожні 10⁰С, швидкість хімічної реакції збільшується у 2 рази, тобто, щоб швидкість реакції зросла в чотири рази треба температуру підвищити на 20⁰С.
9. Через 25 с після початку реакції концентрація однієї з вихідних речовин становила 0,5 моль/л, а через 50 с стала 0,1 моль/л. Обчисліть середню швидкість реакції.
10. Обчисліть масу осаду, що утвориться внаслідок дії достатньої кількості аргентум нітрату на 200 г розчину кальцій хлориду з масовою часткою 15 %.
Объяснение:
Кто любит химию с Тестом. Буду благодарен всю жизнь
1. Функциональной группой спиртов и фенолов является:
А) R –
В) –OH
С) – C 6 H 5
2. Формула этилового спирта:
А. СН 3 ОН
В. С 2 Н 5 ОН
С. С 4 Н 9 ОН
3. К многоатомным спиртам относится:
А. этанол
В. фенол
С. глицерин
4. Этиленгликоль при обычных условиях:
А. газообразное вещество
Б. порошок белого цвета
В. бесцветная сиропообразная жидкость
Г. кристаллическое вещество
5. Общая формула альдегидов:
а) R - COH; б) R - COOH; в) R-CO-R 1 ; г) R-OH.
6. Найдите формулу альдегида:
а) С 4 Н 10 ; б) С 2 Н 4 О; в) С 5 Н 12 О; г) С 8 Н 18 О
7. Исключите лишнее в ряду:
а) пропанон; б) метаналь; в) пропаналь; г) этаналь.
8. Какая функциональная группа называется карбонильной?
О О О
∕∕ ∕∕ ∕∕
а) – С - б) - С – Н в) – С – ОН г) – СН 2 - ОН
9. С каким реактивом вступает альдегид в реакцию «Серебряного
зеркала»
а) Cu(OH) 2 б) H 2 в) Ag 2 O (аммиачный раствор) г) AgNO 3
10.Функциональная группа карбоновых кислот называется
а) карбонильной
б) гидроксильной
в) карбоксильной
г) сложноэфирной
11. Реагирует с аммиачным раствором оксида серебра, давая реакцию
«серебряного зеркала», следующая кислота
а) метановая
б) этановая
в) пальмитиновая
г) олеиновая
12.Уксусная кислота не реагирует со следующим металлом
а) Zn б) Mg в) Cu г) Са
13.В ходе реакции этерификации карбоновые кислоты реагируют
а) с металлами
б) с основаниями
в) со спиртами
г) с кислотами
14. Общая формула сложных эфиров:
А. R— СОО— R 1 . Б. R —ОН В. R —О— R 1 . Г. R —СООН.
15. Кислота, содержащаяся в едкой жидкости, выделяемой муравьями:
А. Этановая. Б. Бутановая. В. Метановая. Г. Пентановая.
16. Реакция между карбоновой кислотой и спиртом называется:
А. Этерификация Б. Гидролиз В. Декарбоксилирование
Г. Гидрирование
17. Класс органических веществ, к которым относятся жиры:
А. Сложные эфиры Б. карбоновые кислоты В. спирты Г. простые эфиры
18.Класс веществ, соответствующих общей формуле R—СООН:
А. Простые эфиры. Б. Альдегиды. В. Сложные эфиры. Г. Карбоновые кислоты.
19. В состав жира входит остаток
А. формальдегида. Б.уксусной кислоты. В. этанола. Г. глицерина
20 Вещество с наивысшим содержанием крахмала
а) картофель б) рис в) мед г) древесина
21. Для получения твердого жира из растительных масел используется
реакция
А. Этерификации Б. Гидролиза В. Окисления Г. Гидрирования
22. К моносахаридам относится
A) сахароза
Б) крахмал
В) целлюлоза
Г) глюкоза
23.Виноградным сахаром иногда называют
A) Сахарозу
Б) Крахмал
В) Глюкозу
Г) Целлюлозу
24. Этиловый спирт образуется при брожении
A) молочнокислом
B) спиртовом
C) маслянокислом
25. Группа углеводов, к которой относится сахароза:
А. Моносахарид Б. Дисахарид В Полисахарид Г. Углеводом не является.
26. Молекулярная формула сахарозы:
А. С 6 Н 12 О 6 Б. С 12 Н 24 О 12 В. С 12 Н 22 О 11 Г. С 12 Н 24 О 2 .
27. Продукт с наименьшим содержанием сахарозы:
А. Картофель. Б. Виноград. В. Яблоки. Г. Пчелиный мёд.
28. Молочный сахар - дисахарид:
А. Мальтоза. Б. Сахароза. В. Лактоза. Г. Галактоза.
29. Молекулярная формула крахмала
а) С 6 Н 12 О 6 б) С 12 Н 22 О 11 в) (С 6 Н 10 О 5 )n г) С 2 Н 5 ОН
30. При полном гидролизе крахмала образуется:
а) фруктоза б) рибоза в) галактоза г) глюкоза
Объяснение:
1. Установіть відповідність.
1. CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 +Na2 SO4 Г.Обмін
2. 2Ca + O 2 → 2CaO Б. Сполучення
3. 2KClO3 → 2KCl +3O2 А. Розклад
4. CuSO4 + Fe → FeSO4 +Cu В. Заміщення
2. Укажіть рівняння ендотермічних реакцій:
б) CaCO3 → CaO + CO2; ∆H = +178 кДж
в) MnO2 + 2C → Mn + 2CO; ∆H = +293 кДж
3. Виберіть сполуку, в якій Нітроген проявляє лише окисні властивості:
б) HNO3;
4. Речовина, що приєднує електрони в окисно-відновній реакції, називається:
; в) окисником;
5. Теплота, що виділяється або поглинається в процесі хімічної реакції, називається…ТЕПЛОВИЙ ЕФЕКТ РЕАКЦІЇ
6. Дано систему:
H2 + Cl2 ↔ 2HCl
Збільшення концентрації водню в системі: б) змістить рівновагу вправо;
7. Розставте коефіцієнти в рівнянні реакції методом електронного балансу, укажіть окисник і відновник:
Ca⁰ + HN⁺⁵O3 → Ca⁺²(NO3)2 + N2⁰ + H2O
Ca⁰ -2e⁻ → Ca⁺² 2 5
10
2N⁺⁵+ 2x5→ N2⁰ 10 2
Ca⁰ відновник
2N⁺⁵ окисник
5Ca + 12HNO3 = 5Ca(NO3)2 + N2 + 6H2O
8. Обчисліть, у скільки разів збільшиться швидкість реакції внаслідок підвищення температури на 30°С, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2. В три раза
9. Обчисліть середню швидкість реакції, якщо за 5 хвилин концентрація однієї з вихідних речовин змінилася з 0,068 до 0,064 моль/л. ν=0,000013
Обчисліть об’єм вуглекислого газу, що утвориться в результаті дії сульфатної кислоти на розчин калій карбонату масою 110 г з масовою часткою солі 25 %.
0,2 x
H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2+H2O
1 1
m(K2CO3)=m(р-ра)хω=110х0,25=27,5 г.
n(K2CO3)=m/M=27,5÷138=0,2 моль
n(CO2)=x=0,2х1÷1=0,2моль
V(CO2)=Vmхn=22,4л./моль×0,2моль=4,48л.
ответ: 4,48л.
Варіант ІІ
1. Установіть відповідність.
1) Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O В. Заміщення
2) FeSO4 + 2KOH → K2SO4 +Fe(OH)2 Г. Обмін
3) 2Fe(OH)3 → Fe2 O3 + 3H2O А. Розклад
4) 2Mg + O 2 → 2MgO Б. Сполучення
2. Укажіть рівняння ендотермічної реакції:
а) 2KNO3 → 2KNO2 + 3O2; ∆H = +255 кДж
г) СН4 + H2 → C2H6; ∆H = −137,8 кДж
3. Виберіть сполуку, в якій Сульфур проявляє тільки відновні властивості:
г) H2S.
4. До факторів, що прискорюють хімічну реакцію, належать:
а) підвищення температури;
в) подрібнення;
5. Реакція, у результаті якої тепло виділяється, називається екзотермична
6. Дано систему:
3H2 + N2 ↔ 2H3N
Зменшення тиску в системі:
а) змістить рівновагу вліво;
7. Розставте коефіцієнти в рівнянні реакції методом електронного балансу, укажіть окисник і відновник:
Mg⁰ + H2 S⁺⁶O4 → Mg⁺²SO4 + S⁰ + H2O
Mg⁰ -2e⁻ → Mg⁺² 2 3
6
S⁺⁶+6e⁻ → S⁰ 6 1
Mg⁰відновник
S⁺⁶окисник
3Mg + 4H2SO4 = 3MgSO4 + S + 4H2O
8. Обчисліть, на скільки градусів потрібно підвищити температуру, щоб швидкість реакції зросла в чотири рази, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2.
Якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2, то це означає, що при підвищені температури на кожні 10⁰С, швидкість хімічної реакції збільшується у 2 рази, тобто, щоб швидкість реакції зросла в чотири рази треба температуру підвищити на 20⁰С.
9. Через 25 с після початку реакції концентрація однієї з вихідних речовин становила 0,5 моль/л, а через 50 с стала 0,1 моль/л. Обчисліть середню швидкість реакції.
10. Обчисліть масу осаду, що утвориться внаслідок дії достатньої кількості аргентум нітрату на 200 г розчину кальцій хлориду з масовою часткою 15 %.
СaCl2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgCl↓
m(CaCl2) = 200г x.0.15 = 30г.
M(CaCl2)=40+71=111г./моль
n(CaCl2) = m/M =30г.÷111г./моль= 0,27моль
n(AgCl) = 2n(CaCl2) = 0,54моль
М(AgCl)=108+35,5=143,5г./моль
m(AgCl) = Mxn =143,5г/моль× 0,54моль = 77,49г.