Объяснение:
А1. Электронная формула атома 1s22s22p63s23p4. Формулы водородного соединения и высшего оксида этого элемента:
1) H2S и SO3
2) NH3 и N2O5
3) CH4 и CO2
4) HCL и CL2O7
ответ: 1) H2S и SO3
А2. Металлические свойства наиболее выражены у простого вещества, образованного атомами:
1. кремния
2. магния
3. алюминия
4. натрия
ответ: 4. натрия
А3. Химическая связь в NH3 и BaCL2 соответственно:
1. ионная и ковалентная полярная
2. ковалентная полярная и ионная
3. ковалентная неполярная и металлическая
4. ковалентная неполярная и ионная
ответ:2. ковалентная полярная и ионная
А4. Наименьшую степень окисления сера проявляет в соединении:
1. Na2S
2. Na2SO4
3. Na2SO3
4. SO3
ответ: 1. Na2S
А5. Азот проявляет одинаковую степень окисления в каждом из двух соединений:
1. NH3 и N2O3
2. HNO2 и Li3N
3. Mg3N2 и NH3
4. NH3 и HNO2
ответ: 3. Mg3N2 и NH3
А6. Оксид хрома ( III ) относится к оксидам:
1. кислотным
2. основным
3. амфотерным
4. несолеобразующим
ответ:3. амфотерным
А7. Двухосновной слабой кислородсодержащей кислоте соответствует формула:
1. H2SO4
2. H2S
3. H2CO3
4. HNO3
ответ:3. H2CO3
А8. При нагревании разлагается:
1) NaOH
2) Cu(OH)2
3) Ba(OH)2
4) KOH
ответ:2) Cu(OH)2
А9. Напишите уравнение реакции между веществами: SO3 + H2O =
SO3 + H2O = Н2ЫЩ4
А10. При комнатной температуре с водой реагируют каждое из двух веществ:
1) K и Cu
2) Ca и Li
3) AL и Hg
4) Ag и Na
ответ:2) Ca и Li
А11. В химическом уравнении Ba + 2H2O = X + H2 вещество X – это :
1) BaO 2) Ba(OH)2 3) BaO2 4) BaH2
ответ:2) Ba(OH)2
А12. В химическом уравнении CuO + X = Y + H2O вещества X и Y – это:
1) Ag и Cu 3) H2 и Cu
2) CO и O2 4) N2O5 и NO2
ответ: 3) H2 и Cu
А13. Электролитом является каждое из двух веществ:
1) Na2O и Ba(OH)2
2) CaCO3 и ALCL3
3) Mg3(PO4)2 и ZnO
4) KCL и FeCL2
ответ: 4) KCL и FeCL2
А14. Какое из перечисленных веществ не реагирует с цинком Zn?
1) O2
2) H2O
3) HCL
4) FeSO4
ответ: 2) H2O
А15. Не взаимодействует с водой:
1) CO2
2) SiO2
3) BaO
4) SO2
ответ: 2) SiO2
А16. Раствор гидроксида натрия реагирует с каждым из двух веществ:
1) оксидом железа ( II ) и соляной кислотой
2) хлоридом железа( III ) и углекислым газом
3) серной кислотой и карбонатом калия
4) оксидом цинка и хлоридом лития
Напишите соответствующие уравнения реакций.
FeCl2 + 2 NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
А17. С выделением газа протекает реакция между азотной кислотой и:
1) Ba(OH)2
2) Na2SO4
3) CaCO3
4) MgO
Напишите соответствующее уравнение реакции в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.
CaCO3(тв) + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑
CaCO3(тв) + 2H+ + 2NO3(-) = Ca2+ + 2NO3 (-) + H2O + CO2↑
CaCO3(тв) + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
А18. Раствор нитрата свинца Pb(NO3)2 реагирует с:
1) Ag 2) Zn 3) Hg 4) Cu
Pb(NO3)2 + Zn = Zn(NO3)2 + Pb
Pb2+ + 2e = Pb(0) восстановление, Pb2+ - окислитель ║1
Zn(0) - 2e = Zn+2 окисление, Zn - восстановитель ║1
Напишите соответствующее уравнение реакции, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления.
А19. Массовая доля кислорода в оксиде серы ( IV ) равна:
1) 40 %
2) 50 %
3) 60 %
4) 70
ответ: 50%
Объяснение:
А1. Электронная формула атома 1s22s22p63s23p4. Формулы водородного соединения и высшего оксида этого элемента:
1) H2S и SO3
2) NH3 и N2O5
3) CH4 и CO2
4) HCL и CL2O7
ответ: 1) H2S и SO3
А2. Металлические свойства наиболее выражены у простого вещества, образованного атомами:
1. кремния
2. магния
3. алюминия
4. натрия
ответ: 4. натрия
А3. Химическая связь в NH3 и BaCL2 соответственно:
1. ионная и ковалентная полярная
2. ковалентная полярная и ионная
3. ковалентная неполярная и металлическая
4. ковалентная неполярная и ионная
ответ:2. ковалентная полярная и ионная
А4. Наименьшую степень окисления сера проявляет в соединении:
1. Na2S
2. Na2SO4
3. Na2SO3
4. SO3
ответ: 1. Na2S
А5. Азот проявляет одинаковую степень окисления в каждом из двух соединений:
1. NH3 и N2O3
2. HNO2 и Li3N
3. Mg3N2 и NH3
4. NH3 и HNO2
ответ: 3. Mg3N2 и NH3
А6. Оксид хрома ( III ) относится к оксидам:
1. кислотным
2. основным
3. амфотерным
4. несолеобразующим
ответ:3. амфотерным
А7. Двухосновной слабой кислородсодержащей кислоте соответствует формула:
1. H2SO4
2. H2S
3. H2CO3
4. HNO3
ответ:3. H2CO3
А8. При нагревании разлагается:
1) NaOH
2) Cu(OH)2
3) Ba(OH)2
4) KOH
ответ:2) Cu(OH)2
А9. Напишите уравнение реакции между веществами: SO3 + H2O =
SO3 + H2O = Н2ЫЩ4
А10. При комнатной температуре с водой реагируют каждое из двух веществ:
1) K и Cu
2) Ca и Li
3) AL и Hg
4) Ag и Na
ответ:2) Ca и Li
А11. В химическом уравнении Ba + 2H2O = X + H2 вещество X – это :
1) BaO 2) Ba(OH)2 3) BaO2 4) BaH2
ответ:2) Ba(OH)2
А12. В химическом уравнении CuO + X = Y + H2O вещества X и Y – это:
1) Ag и Cu 3) H2 и Cu
2) CO и O2 4) N2O5 и NO2
ответ: 3) H2 и Cu
А13. Электролитом является каждое из двух веществ:
1) Na2O и Ba(OH)2
2) CaCO3 и ALCL3
3) Mg3(PO4)2 и ZnO
4) KCL и FeCL2
ответ: 4) KCL и FeCL2
А14. Какое из перечисленных веществ не реагирует с цинком Zn?
1) O2
2) H2O
3) HCL
4) FeSO4
ответ: 2) H2O
А15. Не взаимодействует с водой:
1) CO2
2) SiO2
3) BaO
4) SO2
ответ: 2) SiO2
А16. Раствор гидроксида натрия реагирует с каждым из двух веществ:
1) оксидом железа ( II ) и соляной кислотой
2) хлоридом железа( III ) и углекислым газом
3) серной кислотой и карбонатом калия
4) оксидом цинка и хлоридом лития
Напишите соответствующие уравнения реакций.
FeCl2 + 2 NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
А17. С выделением газа протекает реакция между азотной кислотой и:
1) Ba(OH)2
2) Na2SO4
3) CaCO3
4) MgO
Напишите соответствующее уравнение реакции в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.
CaCO3(тв) + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑
CaCO3(тв) + 2H+ + 2NO3(-) = Ca2+ + 2NO3 (-) + H2O + CO2↑
CaCO3(тв) + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
А18. Раствор нитрата свинца Pb(NO3)2 реагирует с:
1) Ag 2) Zn 3) Hg 4) Cu
Pb(NO3)2 + Zn = Zn(NO3)2 + Pb
Pb2+ + 2e = Pb(0) восстановление, Pb2+ - окислитель ║1
Zn(0) - 2e = Zn+2 окисление, Zn - восстановитель ║1
Напишите соответствующее уравнение реакции, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления.
А19. Массовая доля кислорода в оксиде серы ( IV ) равна:
1) 40 %
2) 50 %
3) 60 %
4) 70
ответ: 50%
Объяснение:
2.
x 50g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65g 98g
x=50*65/98=33g
3.m(FeSO4)=500*0.1=50g
4.
v=0.44-0.22/12min=0/02mol/L*min
5.
xmol 4g
2H2O=2H2+O2
2mol 32g
x=2*4/32=0.25mol
6.m(NaCl)=300*0.05=15g
7.mNi=2000*0.12=240kg
mCr=2000*0.08=160kg
mFe=2000*0.8=1600kg
8.
10L xL
N2+3H2=2NH3
1mol 3mol
x=10*3/1=30L
9.
27g 14g xg
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
135g 56g 64g
nCuCl2=27/135=0.2mol
nFe=14/56=0.25molв избытке
ч=27*64.135=12.8g
10. VO2=500*0.21=105m(3)
VN2=500*0.78=390m(3)
11.
11.2L xL
N2+3H2=2NH3
22.4L 44.8L
x=11.2*44.8/22.4=22.4L
12. MCxSe=38*2=79g/mol
nC=15.8/12=1.26 nS=84.2/32=2.6
1.26:2.6=1:2
CS2
13.M=1.69*22.4=38g/mol
D(H2)=38/2=19 F2
14.
xg 11g
CaCO3=CaO+CO2
100g 44g
x=100*11/44=25g
w=25/30*100%=83%
15.
xL yL 0.2mol
2H2 +O2= 2H2O
44.8L 22.4L 2mol
x=44.8*0.2/2=4.48L
y=22.4*0.2/2=2.24L
16. mcem=200*0.3=60kg
mpes=200*0.7=140kg
17.mr-ra=47.5+2500=2547.5g
w=2500/2547.5*100%=98%
18.
1kg xmol
S+O2=SO2 2SO2+O2=2SO3
32g 1mol
x(SO2)=1000*1/32=31.25mol
x(SO3)=2nSO2=31.25*2=62.5mol
19.mKOH=56*1.5=84g
mr-ra=84*1.05=88.2g
wKOH=84/88.2*100%=95.2%
20. гремучая ртуть Hg(CNO)2*0.5H2O
21.
5.6L xL
N2+3H2=2NH3
22.4L 44.8L
x=5.6*44.8/22.4=11.2L
22. a) Dvozd/H2=29/2=14.5
b) Dv/v=29/29=1
23.M=1.25*22.4=28g/mol
24.
422g xg
MgCO3=MgO+CO2
84g 40g
x=422*40/84=201g
w=19/2018100%=9.5%
25. mC=4.4*12/44=1.2g
mH=2.7*2/18=0.3g
M=1.59*29=133g/mol
С:Н=1.2/12 : 0.3/1=1:3
n(CH3)=133
n*15=133
n=9
C9H20 нонан