Встановіть відповідність між молярними масами, формулами речовин та їх масами кількістю речовини 1,5 моль: А. 171 г/моль 1. MgCl 2 І. 142,5 г В. 184 г/моль 2. MgBr 2 ІІ. 256,5 г ( ) 3. Ba(OH) 2 ІІІ. 276

ответ:Составим схему реакции и расставим коэффициенты:

2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2

В осадок выпадает Cu(OH)2.

Определим массу NaOH: m(NaOH) = w*m(р-ра), где w - массовая доля NaOH, m(р-ра) - масса раствора.

m(NaOH) = 0,1 * 200 = 20 г.

Количество вещества n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH), где М(NaOH) = 40 г/моль - молярная масса NaOH.

n(NaOH) = 20/40 = 0,5 моль.

NaOH находится в недостатке, все расчеты ведутся по нему. Из уравнения реакции видно, что для получения 1 моль Cu(OH)2 требуется 2 моль NaOH. Масса осадка m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) * M(Cu(OH)2), где M(Cu(OH)2) = 98 г/моль

n(Cu(OH)2) = n(NaOH)/2 = 0,5/2 = 0,25 моль - количество вещества Cu(OH)2

m(Cu(OH)2) = 0,25 * 98 = 24,5 г

Объяснение:

Вещество — форма материи, в отличие от поля, обладающая массой покоя. Вещество состоит из частиц, среди которых чаще всего встречаются электроны, протоны и нейтроны. В смеси есть другие вещества, а чистое вещество без каких либо примесей. Понятие идеально чистое вещество имеет такой жеабстрактный характер, как, например, абсолютныйнуль температуры или идеальный газ, и получитьидеально чистое вещество также невозможно.Причиной этого являются ограничения кинетическогои термодинамического характера. Первоепроявляется в том, что скорость очистки веществ отпримеси прямо пропорциональна концентрации ипадает по мере ее уменьшения. Поэтому чем болеевысокой степени чистоты требуется получитьвещество, тем с большими затратами энергии ивремени это будет связано, т.е. снизить содержаниепримеси в 10 раз с 1 до 0,1%(по массе) можнонамного дешевле и быстрее, чем также в 10 раз, но с10-4 до 10-5%(по массе). Снижение на один порядоксодержания той или иной примеси, начиная с 10-3%(помассе), требует применения специальных методовочистки.