В данном вопросе речь идет о процессе ионизации или потери электронов атомом металла. Давайте рассмотрим каждую часть вопроса пошагово.
Когда атом металла ионизируется, он теряет один или несколько электронов. В данном случае, нам нужно определить, сколько электронов теряет атом металла Rb (рубидий).
Для этого нам необходимо посмотреть на его расположение в периодической системе элементов. Рубидий находится в первой группе (IA) и имеет атомный номер 37. Это означает, что у него 37 электронов.
Электроны в атоме металла расположены в различных энергетических уровнях или оболочках. Обозначим их буквами: K, L, M, и т.д. Первая оболочка (K) может содержать максимум 2 электрона, вторая оболочка (L) — 8 электронов, третья (M) — 18, и так далее.
В нашем случае, атом рубидия имеет следующую конфигурацию электронов:
- K оболочка: 2 электрона
- L оболочка: 8 электронов
- M оболочка: 18 электронов
- N оболочка: 8 электронов
- O оболочка: 1 электрон
Итак, у нас есть 37 электронов у атома рубидия. Вопрос состоит в том, сколько электронов он теряет при ионизации.
У нас есть следующая реакция: 37Rb^0 → [Rb+37]. Это означает, что атом рубидия теряет один электрон, чтобы стать положительно заряженным ионом Rb+37.
Итак, ответ на вопрос: атом рубидия теряет один электрон при ионизации.
Обоснование: Конфигурация электронов и их распределение по оболочкам позволяют определить, сколько электронов будет утеряно при ионизации атома металла. В данном случае, через реакцию мы видим, что атом рубидия (37 электронов) переходит в ион рубидия (Rb+37) с наличием одного электрона меньше.
Надеюсь, данное объяснение помогло вам разобраться в вопросе! Если у вас остались еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать!
Когда атом металла ионизируется, он теряет один или несколько электронов. В данном случае, нам нужно определить, сколько электронов теряет атом металла Rb (рубидий).
Для этого нам необходимо посмотреть на его расположение в периодической системе элементов. Рубидий находится в первой группе (IA) и имеет атомный номер 37. Это означает, что у него 37 электронов.
Электроны в атоме металла расположены в различных энергетических уровнях или оболочках. Обозначим их буквами: K, L, M, и т.д. Первая оболочка (K) может содержать максимум 2 электрона, вторая оболочка (L) — 8 электронов, третья (M) — 18, и так далее.
В нашем случае, атом рубидия имеет следующую конфигурацию электронов:
- K оболочка: 2 электрона
- L оболочка: 8 электронов
- M оболочка: 18 электронов
- N оболочка: 8 электронов
- O оболочка: 1 электрон
Итак, у нас есть 37 электронов у атома рубидия. Вопрос состоит в том, сколько электронов он теряет при ионизации.
У нас есть следующая реакция: 37Rb^0 → [Rb+37]. Это означает, что атом рубидия теряет один электрон, чтобы стать положительно заряженным ионом Rb+37.
Итак, ответ на вопрос: атом рубидия теряет один электрон при ионизации.
Обоснование: Конфигурация электронов и их распределение по оболочкам позволяют определить, сколько электронов будет утеряно при ионизации атома металла. В данном случае, через реакцию мы видим, что атом рубидия (37 электронов) переходит в ион рубидия (Rb+37) с наличием одного электрона меньше.
Надеюсь, данное объяснение помогло вам разобраться в вопросе! Если у вас остались еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать!