Вставьте в левой части уравнений пропущенные формулы а)оксидов; б)оснований.
Закончите уравнения.
1) … + CO2 = Na2CO3 +…….
2) … + SO2 = K2SO3 +…….
3) … + SO3 = BaSO4 + …….

1. На скорость химической реакции влияют:

• Температура

• Концентрация реагентов

• Наличие катализатора или ингибитора

• Поверхность соприкосновения фаз (для гетерогенных реакций)

• Давление (для газофазных реакций)

• Природа реагентов (в соответствии с рядом активности металлов)

2. Гомогенная реакция - реакция, участники которой находятся в одной фазе (тв. + тв.; газ + газ; жидкое + жидкое)

Реакция протекает по всему объему реакционного пространства.

Гетерогенная реакция - реакция, участники которой находятся в разных фазовых состояниях (тв. + газ; тв. + жидкость; жидкость + газ)

Реакция протекает на границе раздела фаз.

3. На смещение химического равновесия влияют:

• Температура

• Давление (для газов)

• Концентрации реагентов

Физические свойства:

Гидроксиды щелочных металлов – при обычных усло­виях представляют собой твердые белые кристаллические вещества, гигроско­пичные, мылкие на ощупь, очень хорошо растворимы в воде (их растворение – экзотермический процесс), легкоплавки. Гидроксиды щелочноземельных металлов Са(ОН)2, Sr(OH)2, Ва(ОН)2) – белые порошкообразные вещества, гораздо менее растворимы в воде по сравнению с гидроксидами щелочных металлов. Нерастворимые в воде основания обычно образу­ются в виде гелеобразных осадков, разлагающихся при хра­нении. Изменяют окраску индикатора: лакмус - синий, фенолфталиен - малиновый.

Химические свойства:

1. водные растворы диссоциируют:

2. основание + кислота = соль + вода

многокислотные основания могут давать средние и основные соли:

3. основание + кислотный оксид = соль + вода

 (где CO2 в избытке)

4. взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами:

а) сплавление

б) в растворах

5. основание + растворимая соль = другое основание + другая соль (если образуется осадок или газ)