Вводу массой 25 г внесли 5 г натрия. к полученному раствору добавили 60 г раствора с массовой долей сульфат меди (2) 8 %. какие вещества находятся в полученном растворе? каковы их массовые доли? можалуйста! вопрос жизни и смерти!
Na в недостатке, он прореагирует полностью, по нему и считаем:
n(NaOH) = n(Na) = 0,22 моль
m(CuSO4) = m(p-pa)*W(CuSO4) = 60*0,08 = 4,8 г
n(CuSO4) = 4,8/160 = 0,03 моль.
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
NaOH на реакцию с сульфатом меди нужно в два раза больше сульфата. Значит сульфат в недостатке, он прореагирует полностью, по нему и считаем. n(Cu(OH)2) = n(CuSO4) = 0,03 моль.
m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2)*M(Cu(OH)2) = 0,03*98 = 2,94 г
в растворе остался NaOH (n = 0,22 - 0,06 = 0,16 моль) и Na2SO4 ( n = 0,03 моль). Cu(OH)2 - это осадок.
2Н2О + 2Na = 2NaOH + H2
n(Na) = m(Na)/M(Na) = 5/23 = 0,22 моль.
n(H2O) = m(H2O)/M(H2O = 25/18 = 1,39 моль.
Na в недостатке, он прореагирует полностью, по нему и считаем:
n(NaOH) = n(Na) = 0,22 моль
m(CuSO4) = m(p-pa)*W(CuSO4) = 60*0,08 = 4,8 г
n(CuSO4) = 4,8/160 = 0,03 моль.
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
NaOH на реакцию с сульфатом меди нужно в два раза больше сульфата. Значит сульфат в недостатке, он прореагирует полностью, по нему и считаем. n(Cu(OH)2) = n(CuSO4) = 0,03 моль.
m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2)*M(Cu(OH)2) = 0,03*98 = 2,94 г
в растворе остался NaOH (n = 0,22 - 0,06 = 0,16 моль) и Na2SO4 ( n = 0,03 моль). Cu(OH)2 - это осадок.
m(p-pa) = 25 + 5 + 60 - 2,94 = 87,06 г.
m(NaOH) = 0,16*40 = 6,4 г
m(Na2SO4) = 0,03*142 = 4,26 г
W(NaOH) = 6,4/87,06 = 0,07 или 7%
W(Na2SO4) = 4,26/87,06 =0,05 или 5%