Ввоздухе объемом 70 литров нагрели вещество которое прореагировало со всем имеющимся кислородом и азотом количеством 0.5 моля.определите объёмную долю азота в оставшейся газовой смеси

Ну раз по формуле Коновалова, то решение следующее.
1) Пишем реакцию сгорания фруктозы:
    С₆Н₁₂О₆ +6 О₂ = 6СО₂ + 6Н₂О
2) Формула Коновалова имеет вид:
     ΔН(сгор) = - (204,2n + 44.4m + Σx) ;  кДж/моль
где: n - число атомов кислорода, необходимое для полного сгорания вещества, в нашем случае это 12 атомов.
      m - число молей образующейся воды, у нас m = 6.
     Σx - термическая характеристика, определяется по структурной формуле соединения.
Смотрим на структурную формулу в приложении:
Есть 2 спиртовые группы типа R ― CH₂OH, каждая вносит поправку 50,2 кДж/моль.
   ΔН(сгор) = - (204,2*12 + 44.4*6 + 2*50,2) = 2816,8  кДж/моль
3) Эта теплота рассчитана на 1 моль фруктозы.
   Вычисляем массу 1 моля фруктозы:
    М( С₆Н₁₂О₆) = 6*12 + 12*1 + 6*16 = 180 г/моль
4) Составляем пропорцию:
      180 г 2816,8 кДж
       150 г Х кДж
      Х = 150*2816,8/180 = 2347,3 кДж
ответ: 2347,3 кДж

Дано: m(Me) = 11,7 г
m(Me2S) = 15,7 г
Ме - ?
Решение: Напишем реакцию спекания металла с серой
2Ме + S = Me2S (ставим 2, потому что у всех щел. металлов валентность = 1)
То есть n(Me) = 0.5*n(S) (по стехиометрии реакции)
m(S) = m(Me2S) - m(Me)
m(S) = 15,7-11,7 = 4 г
Тогда n(S) = m(S) / M(S) = 4 / 32 = 0,125 моль
n(Me) = 0,5*0,125 = 0,0625 моль
M(Me) = m(Me)/n(Me) = 11,7 г/ 0,0625 моль = 187,2 г/моль
По таблице Менделеева такую атомную относительную массу не имеет ни один из щелочных металлов, то есть условие задания неверно