1 хлорид бария; солей; бария; хлорид; BaCl2=Ba2+ + 2Cl-
2 серная кислота; кислот (оксокислот, это кислотный гидроксид); водорода; сульфат; H2SO4=2H+ + SO4 2-
3 гидроксид лития; гидроксидов; лития; гидроксила; LiOH=Li+ + OH-
4 Сильные электролиты: карбонат калия, соляная кислота, гидроксид лития
Слабые электролиты: сернистая кислоты
неэлектролиты: фасфат магния (т.к. он не растворим), вода
5 H3PO4 фосфорная кислота H3PO4=3H+ + PO4 3- катионы водорода и фосфат-анионы
Cr(NO3)3 нитрат хрома (III) Cr(NO3)3=Cr 3+ + 3NO3 - катионы хрома и нитрат-анионы
RbOH гидроксид рубидия RbOH=Rb+ + OH- катионы рубидия и анионы гидроксила
6 MgSO4= Mg2+ + SO4 2-
HBr = H+ + Br-
CaBr2=Ca2+ + 2Br-
KOH=K+ + OH-
Fe2(SO4)3=2Fe 3+ + 3SO4 2-
7 K+: KOH, K2SO4, KNO3
SO4 2-: H2SO4, K2SO4, Na2SO4
NO3-: HNO3, KNO3, LiNO3
PO4 3-: H3PO4, K3PO4, Na3PO4
8 Ионы - это заряженные частицы
9 Основаниями называют соединения, в которых присутствуют катионы металл в степенях окисления +1 и +2, а также катион аммония и анион гидроксила
10 Электролиты - это вещества, которые в воде распадаются на ионы
11 Солями называют соединения, в которых присутствуют катионы металла или же катион аммония и анион кислотного остатка
12 Степень диссоциации - это отношение диссоциированных молекул к общему числу молекул, находящихся в растворе.
1) Находим массу первоначального раствора:
m = ρ * V = 1,12 * 250 = 280 г
2) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
20% - это 0,2 в долях единицы, а 8% - 0,08
3) Обозначим массу добавленной воды через Х граммов.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на Х граммов.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,2 * 280 = 0,08 * (280 + Х)
56 = 22,4 + 0,08Х
0,08Х = 33,6
Х = 420
ответ: 420 г
1 хлорид бария; солей; бария; хлорид; BaCl2=Ba2+ + 2Cl-
2 серная кислота; кислот (оксокислот, это кислотный гидроксид); водорода; сульфат; H2SO4=2H+ + SO4 2-
3 гидроксид лития; гидроксидов; лития; гидроксила; LiOH=Li+ + OH-
4 Сильные электролиты: карбонат калия, соляная кислота, гидроксид лития
Слабые электролиты: сернистая кислоты
неэлектролиты: фасфат магния (т.к. он не растворим), вода
5 H3PO4 фосфорная кислота H3PO4=3H+ + PO4 3- катионы водорода и фосфат-анионы
Cr(NO3)3 нитрат хрома (III) Cr(NO3)3=Cr 3+ + 3NO3 - катионы хрома и нитрат-анионы
RbOH гидроксид рубидия RbOH=Rb+ + OH- катионы рубидия и анионы гидроксила
6 MgSO4= Mg2+ + SO4 2-
HBr = H+ + Br-
CaBr2=Ca2+ + 2Br-
KOH=K+ + OH-
Fe2(SO4)3=2Fe 3+ + 3SO4 2-
7 K+: KOH, K2SO4, KNO3
SO4 2-: H2SO4, K2SO4, Na2SO4
NO3-: HNO3, KNO3, LiNO3
PO4 3-: H3PO4, K3PO4, Na3PO4
8 Ионы - это заряженные частицы
9 Основаниями называют соединения, в которых присутствуют катионы металл в степенях окисления +1 и +2, а также катион аммония и анион гидроксила
10 Электролиты - это вещества, которые в воде распадаются на ионы
11 Солями называют соединения, в которых присутствуют катионы металла или же катион аммония и анион кислотного остатка
12 Степень диссоциации - это отношение диссоциированных молекул к общему числу молекул, находящихся в растворе.
1) Находим массу первоначального раствора:
m = ρ * V = 1,12 * 250 = 280 г
2) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
20% - это 0,2 в долях единицы, а 8% - 0,08
3) Обозначим массу добавленной воды через Х граммов.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на Х граммов.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,2 * 280 = 0,08 * (280 + Х)
56 = 22,4 + 0,08Х
0,08Х = 33,6
Х = 420
ответ: 420 г