1. 2p + 8h₂ o → 2h₃po₄ + 5h₂ ↑реакция взаимодействия красного фосфора и воды с образованием ортофосфорной кислоты и водорода. реакция протекает при температуре 700-900°c. катализатором могут выступать: платина, медь, титан, цирконий. 2. 2k + 2h₂o → 2koh + h₂↑ реакция взаимодействия калия и воды с образованием гидроксида калия и водорода. 3. bao + h₂o → ba(oh)₂реакция взаимодействия оксида бария и воды с образованием гидроксида бария. 4. zn + h₂o → zno + h₂↑ реакция взаимодействия цинка и воды с образованием оксида цинка и водорода. реакция протекает при температуре 600-800°c.5. cuo + h₂o → cu(oh)₂ реакция взаимодействия оксида меди(ii) и воды с образованием гидроксида меди. 6. so₂ + h₂o ⇄ h₂so₃ реакция взаимодействия оксида серы(iv) и воды с образованием сульфитной кислоты. при нагревании растворимость so2 уменьшается, равновесие смещается в сторону образования исходных веществ и оксид серы выделяется из раствора.7. so₃ + h₂o → h₂so₄ реакция взаимодействия оксида серы(vi) и воды с образованием серной кислоты. вода холодная. реакция проходит бурно с выделением большого количества теплоты. 8. ag + h₂o → реакция не протекает(несмотря на то, что с оксидом серебра реакция протекает) серебро не вступает в реакцию с водой(даже при нагревании), потому что серебро является малоактивном металлом(посмотри ряд активности металлов)
Найти: + m (соли) — ? чтобы стало ω (соли) = 15 %.
Решение: Для начала узнаем массу соли в изначальном р-ре. 50 г — 100 % x г — 8 % x = 4 (г) – соли в 1-ом р-ре.
Теперь узнаем массу воды в этом же р-ре. 50 г – 4 г = 46 (г) - воды.
То есть, если соли в этом растворе 8 %, то воды (46 г) 92 %.
А теперь в этот р-р добавили сколько-то г соли, и теперь ω соли стала 15 %. Значит масса воды в новом р-ре будет 100 – 15 = 85 (%). Составляем пропорцию. (воды то не прибавилось, значит у нас те же 46 г, они будут 85 %). 46 г — 85 % x г — 15 % x ≈ 8,12 (г) – масса соли в новом р-ре.
Теперь вычислим, сколько же добавили. 8,12 – 4 = 4,12 (г).
ответ: добавили 4,12 г. _ _ _ _ _
(то, что будет ниже, в тетрадь записывать не надо, я просто напишу проверку).
Раз добавили 4,12 г, то масса р-ра стала 50 + 4,12 = 54,12 г. Массовая доля соли 15 %. Делаем пропорцию. 54,12 г — 100 % x г — 15 % x ≈ 8,12 (г).
m (р-ра) = 50 г;
ω (соли) = 8 %.
Найти:
+ m (соли) — ?
чтобы стало ω (соли) = 15 %.
Решение:
Для начала узнаем массу соли в изначальном р-ре.
50 г — 100 %
x г — 8 %
x = 4 (г) – соли в 1-ом р-ре.
Теперь узнаем массу воды в этом же р-ре.
50 г – 4 г = 46 (г) - воды.
То есть, если соли в этом растворе 8 %, то воды (46 г) 92 %.
А теперь в этот р-р добавили сколько-то г соли, и теперь ω соли стала 15 %. Значит масса воды в новом р-ре будет 100 – 15 = 85 (%).
Составляем пропорцию.
(воды то не прибавилось, значит у нас те же 46 г, они будут 85 %).
46 г — 85 %
x г — 15 %
x ≈ 8,12 (г) – масса соли в новом р-ре.
Теперь вычислим, сколько же добавили.
8,12 – 4 = 4,12 (г).
ответ: добавили 4,12 г.
_ _ _ _ _
(то, что будет ниже, в тетрадь записывать не надо, я просто напишу проверку).
Раз добавили 4,12 г, то масса р-ра стала 50 + 4,12 = 54,12 г. Массовая доля соли 15 %. Делаем пропорцию.
54,12 г — 100 %
x г — 15 %
x ≈ 8,12 (г).
Проверено. Расчёты верные.