Итак: у нас находятся в смеси оксид и железо, а значит между собой они не реагируют, тогда смотрим в каком случае, при обработке одного из веществ выделится газ. И это случится при обработке железа. Тогда пишем уравнение реакции: Fe+2HCl=FeCl2+H2 Для начала переведем 448 мл в литры(я перевела с пропорции) и получаем 0,448л Теперь находим n(H2), для чего его V/Vм n(H2)=0,448л/22.4л/моль=0.02моль Теперь по уравнению реакции видим, что n(Fe)=n(H2)=0,02моль И находим массу железа m(Fe)=0,02моль*56г/моль=1.12г Затем находим массу оксида в смеси m(Fe2O3)=2.8г-1,12г=1.7г И вычисляем ω(Fe2O3)=1,7г/2,8г*100%=60.284% ответ:ω(Fe2O3)=60,284%
+3 0
Al - 3e = Al | 2 |восстановитель (Окисление)
0 -1
Cl2 + 2e = 2Cl 3 | окислитель (восстановление)
0 0 +5 -2
0 +5
P - 5e = P | 4 | восстановитель(окисление)
0 -2
O2 +4e = 2O | 5 | окислитель(восстановление)
0 +2 -1 +3 -1 0
0 +3
Al + 3e = Al | 2 | восстановитель(окисление)
+2 0
Cu - 2e = Cu | 3 | окислитель(восстановитель)
0 0 +1 -2
0 +1
2Na - 2e = 2Na | 1 | восстановитель(окисление)
0 -2
S + 2e = S | 1 | окислитель(восстановление)
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Для начала переведем 448 мл в литры(я перевела с пропорции) и получаем 0,448л
Теперь находим n(H2), для чего его V/Vм
n(H2)=0,448л/22.4л/моль=0.02моль
Теперь по уравнению реакции видим, что
n(Fe)=n(H2)=0,02моль
И находим массу железа
m(Fe)=0,02моль*56г/моль=1.12г
Затем находим массу оксида в смеси
m(Fe2O3)=2.8г-1,12г=1.7г
И вычисляем ω(Fe2O3)=1,7г/2,8г*100%=60.284%
ответ:ω(Fe2O3)=60,284%