Выбери, какой (какие) из перечисленных элементов относится (относятся) к щелочноземельным металлам? Все металлы, расположенные во второй A группе Периодической системы Д. И. Менделеева
He
Радий
Cu
2.
Выбери ряд веществ, в котором записаны названия веществ, относящихся к щелочам:
гидроксид бария, гидроксид алюминия
оксид бериллия, оксид магния
гидроксид стронция, гидроксид бария
серная кислота, соляная кислота
3.
Определи верное утверждение, относящееся к щелочноземельным металлам:
щелочные металлы очень мягкие
кальций не проводит электрический ток
из щелочноземельных металлов кальций наиболее распространён в природе
щелочноземельные металлы являются сильными окислителями
4.
Укажи(их несколько), при взаимодействии каких пар веществ образуется гидроксид стронция:
металл и серная кислота
соль этого металла и оксид этого металла
стронций и вода
оксид стронция и вода
5.
Выбери пару веществ.
Гидроксид кальция взаимодействует как с раствором(сульфата магния, гидрофосфата кальция, азотной кислоты)
, так и с оксидом(серы(IV), меди(II), серы)
с образованием соли и воды.
6.
Выбери все утверждения(их несколько), верные для карбоната кальция:
при термическом его разложении выделяется оксид кальция
его получают взаимодействием кальция с углеродом
применяется для производства цемента
это соль
7.
Укажи все утверждения(их несколько), верные для сульфата бария:
не растворяется в соляной кислоте
не имеет вкуса
растворяется в воде
образуется при взаимодействии нитрата бария и сульфата калия
8.
В предложенном перечне выбери правильное суждение о щелочноземельных металлах в ряду стронций — барий — радий:
характерны окислительные свойства
радиус атомов увеличивается
все перечисленные
валентность равна единице
9.
Выбери пару веществ.
Продуктами реакции, происходящей при электролизе расплава сульфида кальция, являются:
на катоде: (сера, кальций, сульфат калия)
;
на аноде: (сероводород, кальций, сера)
.
10.
Отметь неверное утверждение.
Чтобы получить:
фосфат кальция, можно кальций опустить в раствор фосфорной кислоты
сульфид кальция, можно провести реакцию взаимодействия кальция с серой
сульфат бария, можно к раствору сульфата меди(II) добавить барий
нитрат бария, нужно оксид бария оставить на воздухе
Общим методом определения углерода и водорода в органических соединениях является окисление веществ оксидом двухвалентной меди. При этом углерод окисляется до углекислого газа, а водород – до воды. Оксид меди (II) восстанавливается до меди или до оксида одновалентной меди, имеющих красный цвет:
С23Н48 + 70СuО = 23СО2 + 24Н2О + 70Сu
С23Н48 + 140СuО = 23СО2 + 24Н2О + 70Сu2O
Углекислый газ обнаруживают при известковой воды. Известковая вода мутнеет от углекислого газа.
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
Воду обнаруживают безводным сульфатом меди (II). Под действием воды белый сульфат меди (II) переходит в голубой кристаллогидрат - медный купорос:
CuSO4 + 5H2O = CuSO4•5H2O
Объяснение:
вот так это решается)
M(Na) = 23 г/моль
n(Na) = m(Na)/M(Na) = 11,5 г/23 г/моль = 0,5 моль
M(NaOH) = 40 г/моль
2Na + H2O = 2NaOH + H2
Их стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(NaOH)=n(Na)=0,5 моль
Находим теоретически возможную массу гидроксида натрия (100% выход)
m'(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 0.5 моль*40 г/моль = 20 г
Находим массу гидроксида натрия при 90% выходе:
m(NaOH)=m'(NaOH)*0.9 = 20 г*0,9 = 18 г
ответ: 18 г. (В условии данной задачи не может быть "Какой объем", а "Какая масса"