Выбери особенности строения молекулы аммиака:
а) электронные пары одинаково принадлежат обоим атомам
б) электронная плотность связи сдвинута от атома азота
в) в молекуле — тройная связь
г) в молекуле — три одинарные связи
д) имеет пирамидальное строение
m(р-ра)=500г
w(H2SO4)=24%=0.24
m(соли)-?
Решение:
1.Составляем реакцию: H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H20
2. Находим массу серной кислоты: m(H2SO4)= w(H2SO4) * m(р-ра).
m(H2SO4)=120г (чистое вещество).
3. Находим хим.количество серной кислоты: n(H2SO4)=m/M.
M(H2SO4)= 2+32+4*16=98 г/моль n(H2SO4)=1.2245 моль
4. Составляем пропорцию: 1.2245/1=x/1, из этого х=1.2245 моль.
n(Na2SO4)=1.2245 моль.
5. Находим массу соли (Na2SO4): m=n*M. M(Na2SO4)= 23*2+4*16+32=142 г/моль
m(Na2SO4) = 1.2245 моль * 142 г/моль= 173.879 г
ответ: 173.879 г
CH2=CH2+Br2-->BrCH2-CH2Br
m(Br2)=w*m=160*0,05=8 моль
n(Br2)=m/M=8/160=0,05 моль
n(Br2):n(CH2=CH2)=1:1-->n(CH2=CH2)=0,05 моль
n(CH2=CH2):n(CH3-CH2-OH)=1:1-->n(CH3-CH2-OH)=0,05 моль
m(CH3-CH2-OH)=n*M=0,05*46=2,3 г
ОТВЕТ: 2,3 г
2)CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
n(Cu(OH)2)=m/M=9,8/98=0,1 моль
n(Cu(OH)2);n(CuSO4)=1:1--->n(CuSO4)=0,1 моль
m(CuSO4)=n*M=0,1*160=16 г
K2CO3+2HCl=2KCL+H2O+CO2
n(CO2)=V/Vm=4,48/22,4=0,2 моль
n(CO2):n(K2CO3)=1:1-->n(K2CO3)=0,2 моль
m(K2CO3)=n*M=0,2*138=27,6 г
m(KCl)=50 -m(CuSO4)-m(K2CO3)=50-16-27,6=6,4 г
ОтВЕТ: 6,4 г
3)m(KOH)=m*w=200*0,112=22,4 г
n(KOH)=m/M=22,4/56=0,4 моль
4P+5O2=2P2O5
n(P)=m/M=6,2/31=0,2 моль
n(P):n(P2O5)=2:1-->n(P2O5)=0,1 моль
n(KOH);n(P2O5)=0,4:0,1--->4:1 --->
4KOH+P2O5=2K2HPO4+H2O
ответ: образуется кислая соль