Решение: Ca(HS)₂ + CO₂ + H₂O → CaCO₃↓ + 2H₂S 1) n(CaCO₃) = 100/100 = 1 моль (M(CaCO₃) = 40 + 12 + 16*3 = 100 9 (см. табл. Мендлеева)) n(CO₂) = 22.4/22.4 = 1 моль (т.к. CO₂ - газ, то пользуемся Vm, который всегда при н.у. равен 22,4)
2) Мы видим, что n(CaCO₃) = n(CO₂) = 1 моль, значит, расчёт можно вести по любому веществу. n(H₂S) = 2 * 1 = 2 моль (почему умножаем на 2? Потому что по уравнению реакции мы видим, что образовалось 2H₂S)
ответ: n(H₂S) = 2 моль
Я взял как слабый электролит H₂S, не просто так, конечно, он действительно слабый электролит. Но вот CaCO₃ тоже особой силой в диссоциации не выделяется, т.е. он тоже слабый. Но в любом случае мы нашли количество вещества в молях и H₂S (2 моль), и CaCO₃ (1 моль)
3. H2+Cl2=2HCl Так как отношение водорода и хлора один к одному, то объем хлора - 22,4л
4. 2CH3-OH+2Na=2CH3-ONa+H2 Находим количество вещества Na. n(Na)=9,2/23=0,4моль Так как отношение натрия к водороду 2:1 отсюда следует что количество вещества водорода равно n(H2)=0,4/2=0,2моль. Следовательно V(H2)=0,2*22,4=4,48л
V(CO₂) = 22,4 л
m(осадка) = 100 г
Найти: n(H₂S)
Решение: Ca(HS)₂ + CO₂ + H₂O → CaCO₃↓ + 2H₂S
1)
n(CaCO₃) = 100/100 = 1 моль
(M(CaCO₃) = 40 + 12 + 16*3 = 100 9 (см. табл. Мендлеева))
n(CO₂) = 22.4/22.4 = 1 моль
(т.к. CO₂ - газ, то пользуемся Vm, который всегда при н.у. равен 22,4)
2) Мы видим, что n(CaCO₃) = n(CO₂) = 1 моль, значит, расчёт можно вести по любому веществу.
n(H₂S) = 2 * 1 = 2 моль (почему умножаем на 2? Потому что по уравнению реакции мы видим, что образовалось 2H₂S)
ответ: n(H₂S) = 2 моль
Я взял как слабый электролит H₂S, не просто так, конечно, он действительно слабый электролит. Но вот CaCO₃ тоже особой силой в диссоциации не выделяется, т.е. он тоже слабый. Но в любом случае мы нашли количество вещества в молях и H₂S (2 моль), и CaCO₃ (1 моль)
2. 0.212г
3. H2+Cl2=2HCl Так как отношение водорода и хлора один к одному, то объем хлора - 22,4л
4. 2CH3-OH+2Na=2CH3-ONa+H2 Находим количество вещества Na. n(Na)=9,2/23=0,4моль Так как отношение натрия к водороду 2:1 отсюда следует что количество вещества водорода равно n(H2)=0,4/2=0,2моль. Следовательно V(H2)=0,2*22,4=4,48л
5. FeCl3+3KOH=Fe(OH)3+3KCl В осадок выпадает Fe(OH)3.
Найдём массу чистого FeCl3. m(FeCl3)=50*20/100=10г. n(FeCl3)=10/162,5=0,062моль. Найдём массу Fe(OH)3 m(Fe(OH)3)=0,062*107=6,634г.
6. Скорее всего следующим образом. n(S)=1000/32=31,25. 31,25*297=9281,25кДж