Выбери ряд высших оксидов, в котором последовательно усиливаются их основные свойства:
CaO MgO BeO
BeO N2O5 B2O3
MgO BeO BaO
CO2 SiO2 GeO2

Pb(NO3)2 + H2S = PbS + 2HNO3

m(Pb(NO3)2) = m(p-paPb(NO3)2)*W(Pb(NO3)2) = 150*0,05 = 7,5 г.

n(Pb(NO3)2) = m(Pb(NO3)2)/M(Pb(NO3)2) = 7,5/283 = 0,03моль.

n(H2S) = V(H2S)/Vm   (Vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(H2S) = 0,442/22,4 = 0,02моль.

сероводород в недоствтке, значит прореагирует полностью по нему и считаем:

по уравнению видно, что n(HNO3) = 2*n(H2S) = 2*0,02 = 0,04моль.

m(HNO3) = n(HNO3)*M(HNO3) = 0,04*63 = 2,52 г.

W(HNO3) = m(HNO3)/m(p-pa) = 2,52/150 = 0,017  или 1,7%

(массой ионов свинца, удалившихся из раствора с осадком, пренебрегаем, так как на результат это не влияет)

 

В реакцию с соляной кислотой вступает только алюминий. При н.у. медь с соляной кислотой не взаимодействует. Реакция имеет вид: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Молекулярная масса: Al - 27 г/моль Составляем пропорцию для нахождения массы алюминия, вступившего в реакцию: 2*27 г алюминия вытесняет 3*22,4 л водорода Х г алюминия вытесняет 6,72 л водорода Находим Х: Х=2*27*6,72/(3*22,4)=5,4 г. Т.о., в сплаве содержится 5,4 г алюминия и 10-5,4=4,6 г меди. В массовых долях состав сплава: алюминия 5,4/10=0,54 (или 54%) и меди 4,6/10=0,46 (или 46%).