В 1 молекуле серной кислоты 4 атома кислорода. В одной молекуле воды - 1 атом кислорода. Водорода в кислоте - 2 атома, в воде - тоже 2. Если обозначить число молекул кислоты за Х, а воды - за У, то 4х+у = 2х+2у. Упрощая, получим у=2х. Иными словами, воды в растворе в 2 раза больше, чем кислоты (по количеству вещества) . Если кислоты 1 моль (98 г) , то воды 2 моль (18*2=36 г) . Массовая доля кислоты 98/(98+36)=0,731, или в процентах 73,1
Дальше.. . Если этого раствора 100 г, то кислотыв нем 100*0,731=73,1 г. Если это составляет 30%, то масса всего раствора 73,1/30*100=243,7 г. А объем получим, если теперь эту массу разделим на плотность 243,7/1,22=199,8 мл.
2) а
3) NH3 + HCl = NH4Cl
NH3 + H(+) + Cl(-) = NH4(+)+Cl(-) полное ионное
NH3 + H(+) = NH4(+) сокращённое ионное
NH4Cl + AgNO3 = NH4NO3 + AgCl(осадок)
NH4(+) + Cl(-) + Ag(+) + NO3(-) = NH4(+) + NO3(-) + AgCl(осадок) полное ионное
Cl(-) + Ag(+) = AgCl(осадок) сокращённое ионное
NH4NO3 + NaOH = NH3(газ) + NaNO3 + H2O
NH4(+) + NO3(-) + Na(+) + OH(-) = NH3(газ) + Na(+) + NO3(-) + H2O полное ионное
NH4(+) + OH(-) = NH3(газ) + H2O сокращённое ионное
4) S + O2 = SO2
n(O2) = n(S) = 2моль V(O2) = n(O2)*Vмоль = 2моль*22,4л/моль=44,6л
5) 2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3(газ) + СaCl2 + 2H2O
n(NH4Cl)=m/M=42/53,5=0,785моль
n(NH3,теор)=n(NH4Cl)=0,785моль V(NH3,теор)=n(NH3,теор)*Vмоль=0,785моль*22,4л/моль=17,585л
w=V(NH3)*100%/V(NH3,теор)=11,6л*100%/17,585л=65,965%
ответ: объёмный выход аммиака равен 65,965%.
Если обозначить число молекул кислоты за Х, а воды - за У, то
4х+у = 2х+2у.
Упрощая, получим у=2х. Иными словами, воды в растворе в 2 раза больше, чем кислоты (по количеству вещества) .
Если кислоты 1 моль (98 г) , то воды 2 моль (18*2=36 г) .
Массовая доля кислоты 98/(98+36)=0,731, или в процентах 73,1
Дальше.. . Если этого раствора 100 г, то кислотыв нем 100*0,731=73,1 г.
Если это составляет 30%, то масса всего раствора 73,1/30*100=243,7 г.
А объем получим, если теперь эту массу разделим на плотность
243,7/1,22=199,8 мл.