Выбери верные утверждения.
1.степень окисления восстановителя в ОВР понижается
2.окислитель отдаёт электроны
3.степень окисления восстановителя в ОВР повышается
4.число электронов, присоединённых окислителем, всегда меньше числа электронов, отданных восстановителем
5.число электронов, которые отдаёт восстановитель, равно числу электронов, которые принимает окислитель

Белка - (кто? ) подлежащее; прыгала, упала(что делала? что сделала? ) - однородные сказуемые; и - союз; с ветки на ветку(куда) обстоятельства места; на сонного (какого? ) - определение; на волка (на кого? ) - дополнение; прямо (как? ) наречие.  это предложение повествовательное, невоскл., полное, распространенное, простое, но осложнено однородными сказуемыми.                                                                                                                                                                                                     

ответ:СаО – оксид кальция называют «негашеная известь». Са(ОН)2 – гидроксид кальция называют «гашённая известь».

а) Оксид кальция получают при термическом разложении известняка СаСО3:

СаСО3(К)   СаО(К) + СО2(г)

Этот процесс протекает при температуре 1000 0С (промышленный метод получения СаО).

б) При спекании известняка и графита получают оксид кальция:

С(графит) + СаСО3(К) = СаО(к) + СО(г)

Гашённую известь получают при действии воды на оксид кальция:

СаО + Н2О = Са(ОН)2

При прокаливании негашеной извести с углём образуется карбид кальция:

СаО + 3С  СаС2 + СО

Уравнения электронного баланса:

кальций  

Ионно-молекулярное уравнение:

2Ca0 + С0  = 2Ca2+ + С4-

Таким образом, углерод является и окислителем, и восстановителем в данной реакции. Эта реакция является реакцией самоокисления-самовосстановления (реакцией диспропорционирования, дисмутации),  потому что протекает с одновременным уменьшением и увеличением степени окисления одного и того же элемента (С – уголь).

Объяснение: вроде так