Выбери верные утверждения. с делительной воронки можно разделить однородную смесь двух жидкостей для выделения растворённого вещества раствор помещают в делительную воронку для выделения твёрдых веществ из растворов применяют выпаривание фильтрованием можно отделить жидкость от взвешенных в ней твёрдых частиц

аммония соединения, соединения, в которых встречается одновалентный радикал аммоний nh4, отличающийся свойствами, весьма сближающими его с щелочными металлами первой группы периодической системы. существование nh4 в свободном виде доказано шульбахом и , которым удалось обесцветить синий раствор na в жидком аммиаке, смешивая его с раствором йодистого аммония в жидком аммиаке при температуре —70°с; это можно объяснить реакцией nh4j+na = nh4+naj, т. е. образованием свободного nh4. присутствие свободного nh4 вероятно также и в амальгаме аммония, получаемой при электролизе аммонийных солей при ртутного катода или при взаимодействии амальгамы натрия с раствором nh4cl (см. возражения против такой точки зрения moissan, cr, 133, р. 715, 1901). в растворе соединений аммония обнаруживается присутствие одновалентного положительного иона nh4. окись аммония (nh4)2о неизвестна, зато известны перекиси аммония nh4о·он (температура плавления 14°с) и nh4·о·о·nh4 (температура разл. 10°с). хорошо известен раствор гидрата окиси аммония - нашатырный спирт. аммония соединения получаются путем непосредственного присоединения воды или кислоты к аммиаку: nh3+h2о = nh4oh, nh3+hcl = nh4cl. строение соединений аммония и теория сил, их образующих, более подробно выясняются теорией вернера. согласно этой теории, nh3 как нейтральная часть вторгается в комплекс, вытесняя электроотрицательную составную часть комплекса и этим повышая его электроположительный характер; например hcl+nh3 = [h(nh3)]cl или h2so4+2nh3 = [h(nh3)]2so4 (наоборот, можно и азот принимать за центральный атом с координационным числом 4; тогда водородный ион кислоты, поляризуясь отрицательными азота, образует с nh3 комплексный ион nh4)

составляем уравнение реакции:  

ch3cooh + ch3oh -> ch3cooch3 + h2o  

20% раствор-это означает, что в 100г раствора содержится 20г растворенного вещества, следовательно  

100г -> 20г  

120г -> х  

х=24г  

мол масса уксусной кислоты=16*2+12*2+1*4=60  

мол масса метилацетата =12*3+16*2+1*6=74  

мол масса метилового спирта =12*1+1*4+16*1=32  

60-> 74  

x -> 29,6  

x=24г-уксусной кислоты, следовательно уксусная кислота прореагировала полностью  

рассчитываем массу метанола  

32-> 74  

x -> 29,6  

x=29,6*32/74=12,8г