Выбери все утверждения, верные для гидроксида алюминия:
•растворяется в избытке гидроксида калия с образованием комплексной соли
•при сплавлении реагирует с основаниями
•при нагревании разлагается на воду и алюминий
•нерастворим в воде

Количество серы = 16(г)/32(г/моль)=0,5 моль
Тогда по уравнениям реакций получается:
S+O2=SO2  (∨(O2) = ∨(SO2)= 0,5 моль, масса O2 = 0,5(моль)х32(г/моль)=16 г, масса SO2 = 0,5(моль)х64(г/моль)=32 г)
SO2+H2O=H2SO3 (∨(SO2)=∨(H2O)=∨(H2SO3)=0,5 моль, масса H2O=0,5(моль)х18(г/моль)=9 г, масса H2SO3 = 0,5(моль)х82(г/моль)=41 г)
H2SO3+Ba(OH)2=BaSO3↓+2H2O
(∨(H2SO3)=∨(Ba(OH)2)=∨(BaSO3)=0,5 моль; количество воды в 2 раза больше = 1 моль.
масса Ba(OH)2 = 0,5(моль)х171(г/моль)=85,5г
масса BaSO3 = 0,5 (моль)х213(г/моль)=106,5г
масса воды = 1(моль)х18(г/моль)=18 г

Na2O - оксид натрия

Физические свойства оксида натрия:

Молекулярная формула  - Na2O

Молярная масса  - 62

Плотность (20oС), г/см3  - 2,27

Температура плавления, oС  - 1132

Температура кипения, oС -  1950.

Химические свойства оксида натрия :

Оксид натрия проявляет сильные основные свойства. Он бурно реагирует с водой с образованием гидроксида натрия и выделением большого количества теплоты:

Na2O + H2O = 2NaOH.

Оксид натрия реагирует с кислотами (1), кислотными (2, 3) и амфотерными оксидами (4), жидким аммиаком (5):

Na2O + 2HCldilute = 2NaCl + H2O (1);

Na2O + CO2 = Na2CO3 (t = 450 – 550oC) (2);

Na2O + NO + NO2 = 2NaNO2 (t = 250oC) (3);

Na2O + Al2O3 = 2NaAlO2 (t = 250 – 350oC, p);

Na2O + NH3 = NaNH2 + NaOH (t = -50oC) (4).

При нагревании до температуры выше 700oС оксид натрия разлагается на пероксид натрия и натрий:

2Na2O = Na2O2 + 2Na.

Оксид теллура(IV), диоксид теллура, TeO 2

Физические свойства:

Компактный теллур серебристо-серое вещество с металлическим блеском, имеющее гексагональную кристаллическую решетку (плотность 6,24 г/см 3 , температура плавления - 450°С, кипения - 990°С). Из растворов осаждается в виде коричневого порошка, в парах состоит из молекул Te 2 .

Химические свойства:

На воздухе при комнатной температуре теллур устойчив, при нагревании реагирует с кислородом. Взаимодействует с галогенами, со могими металлами вступает в реакцию при нагревании.

При нагревании теллур окисляется водяным паром с образованием оксида теллура(II), взаимодействует с концентрированными серной и азотной кислотами. При кипячении в водных растворах щелочей диспропорционирует аналогично сере:

8 Te + 6NаОН = Na 2 TeO 3 + 2Na 2 Te + 3H 2 O

В соединениях проявляет степени окисления -2, +4, +6, реже +2.

Объяснение: