Для начала определимся, что вообще такое ионная и ковалентная связи.
Для начала, укажем, что ковалентная связь делится еще на две части: Ковалентную полярную и неполярную.
Ковалентная полярная (К.П.С)=2 РАЗНЫХ НеМе - HCl, H2O
Ковалентная Не полярная (К.Н.С.)=2 ОдинаковыхНеМе-O2 ,CL2
Ионная (ион)= Ме+ НеМе - Na2O KCL
Я думаю их не сильно разграничивают т.к.
Например, КПС занимает промежуточное положение между чисто ковалентной связью и ионной связью.
Также частицы, возникающие в результате образования химических связей, приобретают завершенный внешний энергетический уровень и становятся более устойчивыми, чем атомы
Для ковалентной неполярной, полярной и ионной связи общим является участие в образовании связи внешних электронов, которые еще называют валентными.
Это атом хлора, но т.к. у атома хлора на 3м энергетическом уровне есть d-орбиталь, то в возбужденном состоянии число неспаренных электронов будет 7, следовательно, для возбужденного состояния ответ: 37
Хлор принадлежит к 17-й группе периодической таблицы химических элементов (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к главной подгруппе VII группы, или к группе VIIA), находится в третьем периоде таблицы.
Объяснение:
Хлор
порядковый номер - № 17
Заряд ядра атома хлора Z=+17
Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 17 электронов.
Изобразим модели строение атома хлора:
а). Модель атома хлора при дуг:
₊₁₇CI)₂)₈ )₇
б) электронная формула хлора
₊₁₇CI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵3d⁰
в).Электронно-графическая модель атома:
3уровень s⇅ p⇅ ⇅ ↑ d- - - - -
2уровень s⇅ p⇅ ⇅ ⇅
1уровень s⇅
₊₁₇CI
У хлора один неспаренный электрон.
Но у хлора есть еще d-орбиталь и в возбужденном состоянии электроны из s-орбитали и р-орбитали могут распариться и занять место на d-орбиталь:
г).Электронно-графическая модель атома хлора в возбужденном состоянии:
3уровень: spd↑↑ ↑↑↑↑↑
2уровень s⇅ p⇅ ⇅ ⇅
1уровень s⇅
₊₁₇CI*
Таким образом у хлора в возбужденном состоянии будет 7 неспаренных электронов, он может в таком состоянии, иметь степень окисления -7 , например оксид хлора(VII) CI₂⁺⁷O₇⁻²
Для начала, укажем, что ковалентная связь делится еще на две части:
Ковалентную полярную и неполярную.
Ковалентная полярная (К.П.С)=2 РАЗНЫХ НеМе - HCl, H2O
Ковалентная Не полярная (К.Н.С.)=2 ОдинаковыхНеМе-O2 ,CL2
Ионная (ион)= Ме+ НеМе - Na2O KCL
Я думаю их не сильно разграничивают т.к.
Например, КПС занимает промежуточное положение между чисто ковалентной связью и ионной связью.
Также частицы, возникающие в результате образования химических
связей, приобретают завершенный внешний энергетический уровень и становятся более устойчивыми, чем атомы
Для ковалентной неполярной, полярной и ионной связи общим является участие в образовании связи внешних электронов, которые еще называют валентными.
Если нажми кнопку
31
Это атом хлора, но т.к. у атома хлора на 3м энергетическом уровне есть d-орбиталь, то в возбужденном состоянии число неспаренных электронов будет 7, следовательно, для возбужденного состояния ответ: 37
Хлор принадлежит к 17-й группе периодической таблицы химических элементов (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к главной подгруппе VII группы, или к группе VIIA), находится в третьем периоде таблицы.
Объяснение:
Хлор
порядковый номер - № 17
Заряд ядра атома хлора Z=+17
Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 17 электронов.
Изобразим модели строение атома хлора:
а). Модель атома хлора при дуг:
₊₁₇CI)₂)₈ )₇
б) электронная формула хлора
₊₁₇CI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵3d⁰
в).Электронно-графическая модель атома:
3уровень s⇅ p⇅ ⇅ ↑ d- - - - -
2уровень s⇅ p⇅ ⇅ ⇅
1уровень s⇅
₊₁₇CI
У хлора один неспаренный электрон.
Но у хлора есть еще d-орбиталь и в возбужденном состоянии электроны из s-орбитали и р-орбитали могут распариться и занять место на d-орбиталь:
г).Электронно-графическая модель атома хлора в возбужденном состоянии:
3уровень: spd↑↑ ↑↑↑↑↑
2уровень s⇅ p⇅ ⇅ ⇅
1уровень s⇅
₊₁₇CI*
Таким образом у хлора в возбужденном состоянии будет 7 неспаренных электронов, он может в таком состоянии, иметь степень окисления -7 , например оксид хлора(VII) CI₂⁺⁷O₇⁻²