Выберите элемент с большей активностью: а) Al, б) Be, в) Ca. 2. Выберите электронную формулу элемента 2-ой группы главной
подгруппы:
а) 1S 2 2S 2 p 2 б) 1S 2 2S 2 в) 1S 2 2S 2 p 6 3S 2 p 5
3. Выберите природные соединения магния:
а) мрамор б) доломит в) сильвин
4. При комнатной температуре с водой не взаимодействует:
а) кальций б) барий в) магний
5. Закончите уравнения реакций: а) Ca + N 2 →
б) Сa + O 2 →
в) Mg + HCl →
1 - б
2 - г
3 - 4 але там брєд
4 - в
5 - б
6 - г
7 - N2O NO N2O3 NO2
8 - 1 - б
2 - г
3 - а
4 - д
9 - 1 - VII
2 - V
3 - III
4 - I
10 - Ca + O2 = 2CaO сполучення
2H2 + O2 = 2H2O сполучення
Si + O2 = SiO2 сполучення
2H3PO4 = H4P2O7 + H2O розклад
11. а) CH4 + 202 = CO2 + 2H2O
б) Fe2О3+FеО = F3O 4
Творчий рівень ( )
12. Вакуум буде у посудині з фосфором тому що утворюється порошкоподібний оксид фосфору (V)
4Р + 5O2 = 2Р2O5
У посудині з сіркою утвориться газ
S+O2 = SO2
С(0) -4е= С(+2) | 1 Окисление , восстановитель
С(+4) +2е= С(+2) | 2 Восстановление, окислитель
2) C + H2O = CO + H2
C(0) -2e= C(+2) | 1 окисление, восстановитель
2H(+)+2e= H2(0) | 1 восстановление, окислитель
3) 2CO2+O2=2CO2
С (+2) -2ē => С (+4) | 2 окисление, восстановитель
2О (0) +4ē => 2O (-2) | 1 Восстановление, окислитель
4) 3CO+Al2O3 ===> 2Al + 3CO2
C(+2)-2e=C(+4) | 3 окисление, восстановитель
Al(+3)+3e=Al(0) | 2 Восстановление, окислитель
2. Задача:
448л Х кДж
CO2 + C = 2CO – 175 кДж
n = 2 моль
n= V/Vm= 448/22,4=20 моль
на 20 моль нам нужно Х кДж
на 2 моль нам нужно 175 кДж
Q = 1750 кДж