Выберите элемент с большей активностью: а) Al, б) Be, в) Ca. 2. Выберите электронную формулу элемента 2-ой группы главной
подгруппы:
а) 1S 2 2S 2 p 2 б) 1S 2 2S 2 в) 1S 2 2S 2 p 6 3S 2 p 5
3. Выберите природные соединения магния:
а) мрамор б) доломит в) сильвин
4. При комнатной температуре с водой не взаимодействует:
а) кальций б) барий в) магний
5. Закончите уравнения реакций: а) Ca + N 2 →
б) Сa + O 2 →
в) Mg + HCl →
m₁(p-paNaOH))=200 г
ω₁(NaOH) =10%=0.1
ω₂(NaOH) = 13.5% = 0.135
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑
При добавлении натрия в раствор, реакция происходит между натрием и водой, содержащей в растворе с образованием гидроксида натрия и выделяется водород. Поэтому масса раствора 2 увеличится на массу добавленного натрия и минус масса водорода, которая выделится, а масса вещества увеличится на массу добавленного натрия.
Примем массу натрия за х г
M(Na)=23 г/моль
М(Н₂) = 2 г/моль
ω₂=m(в-ва р-ра₁NaOH) + m(Na)/m₁(p-paNaOH)+m(Na)-m(H₂) (1)
m(H₂)=m(Na)*M(H₂)/2M(Na)
m(в-ва р-ра₁NaOH)=200 г*0,1=20 г
Вставим данные в уравнение 1.
0,135 = (20+х)/(200+x-x/46)
x=m(Na)=8,065 г
ответ: 8,065
фосфор в соединении с холодной водой: P4O6 +5H20 получается 2H2(PHP3) + H2(P2H202) фосфор в соединении с щелочами:P4O6 +6NaOH получается 2Na2(PHO3) + Na2(P2H205) + H2O
как-то так