Выберите из перечисленного окислительно – восстановительные реакции:
А) CaO + CO2 = CaCO3
Б) NaNO3 + C = NaNO2 + CO2
В) H2O2 + SO2 = H2SO4
Г) CrO3 + H2O = H2Cr2O7
Определите следующие процессы, окисление или восстановление:
N-3 → N+5
Fe+3 → Fe+2
S+6 → S-2
Cu0 → Cu+2
Укажите число электронов, которые принимают или отдают данные частицы.
Пример:
N+5 → N+2
Решение:
N+5 +3e → N+2 восстановление
Составьте уравнение реакции методом электронного баланса, определите восстановитель и окислитель:
СuS + O2 = CuO + SO2
ZnSO₄ ---> Zn⁺² + SO₄;
Zn⁺² + HOH ---> ZnOH⁺ + H⁺ (PH<7);
ZnSO₄ + H₂O ---> (ZnOH)₂SO₄ [гидроксосульфат цинка] + H₂SO₄;
ZnOH⁺ + НOH ---> (ZnOH)₂ + H⁺ (PH<7);
(ZnOH)₂SO₄ + H₂O ---> (ZnOH)₂ + H₂SO₄
2) NH₄CH - гидролиз по катиону и аниону (NH₄OH - слабое основание, CHOOH - слабая кислота)--->идет в одну стадию:
NH₄CH ---> NH₄⁺ + CH⁻
NH₄⁺ + CH⁻ + HOH ---> NH₄OH + CHOOH (PH=7)
NH₄CH + H₂O ---> NH₄OH + CHOOH
3) Li₂SO₄ - гидролиз не идет, так как и основание, и кислота - сильные.
Примечания: HOH - так для наглядности представлена вода;
PH <7 - среда кислая, PH >7 - среда щелочная, PH=7 - среда нейтральная.