Выберите неверное утверждение: а) к конденсационным методам получения коллоидных растворов относятся ОВР, гидролиз, замена растворителя;
б) к дисперсионным методам получения коллоидных растворов относятся механический, УЗ, пептизация;
в) к оптическим свойствам коллоидных систем относятся опалес-ценция, дифракция, эффект Тиндаля;
г) к молекулярно-кинетическим свойствам коллоидных систем относятся броуновское движение, светорассеяние, изменение окраски раствора.
2. Выберите неверное утверждение:
а) электрофорез - это перемещение в электрическом поле дисперсной фазы относительно неподвижной дисперсионной среды;
б) электроосмос - это перемещение в электрическом поле дисперсионной среды относительно неподвижной дисперсной фазы;
в) проникновение жидкостей, содержащих лечебные ионы и молекулы, через капиллярную систему под действием электрического поля, называется электродиализом;
г) электрофорез применяется для разделения белков, нуклеиновых кислот и форменных элементов крови.
3. Коллоидный раствор, потерявший текучесть, - это:
а) эмульсия;
б) гель;
в) золь;
г) суспензия.
4. Плазма крови - это:
а) золь;
б) гель;
в) истинный раствор;
г) эмульсия.
5. Гетерогенная система, состоящая из микрокристалла дисперсной фазы, окруженная сольватируемыми ионами стабилизатора, называется:
а) гранулой;
б) ядром;
в) агрегатом;
г) мицеллой.
6. При образовании мицеллы потенциалопределяющие ионы адсорбируются по правилу:
а) Шульце-Гарди;
б) Ребиндера;
в) Панета-Фаянса;
г) Шилова.
7. Гранулой мицеллы называют агрегат:
а) вместе с адсорбционным слоем;
б) диффузионным слоем;
в) адсорбционным и диффузионным слоями;
г) потенциалопределяющими ионами.
8. Межфазный потенциал - это потенциал между:
а) твердой и жидкой фазами;
б) адсорбционным и диффузным слоями на границе скольжения;
в) ядром и противоионами;
г) потенциалопределяющими ионами и противоионами.
мелкопористых мембран задерживать частички дисперсной фазы и свободно пропускать ионы и молекулы, называется:
а) коагуляцией;
б) седиментацией;
в) диализом;
г) опалесценцией.
10. К веществам вызвать коагуляцию, относятся:
а) электролиты;
б) белки;
в) полисахариды;
г) ПАВ.
11. Коагулирующее действие электролита определяется правилом:
а) Панета-Фаянса;
б) Шульце-Гарди;
в) Ребиндера;
г) Шилова
необходимо знать силу кислот и оснований
Сильные основания KOH, NaOH, Ba(OH)2
сильные кислоты H2SO4, HCl, HNO3
вот и смотрите на соль . общая формула соли: Ме(кислотный остаток)
она образована основанием Me(OH) и кислотой H(кислотный остаток)
и сравниваете со списком выше: металл ищете в сильных основаниях. если его нет,значит основание слабое. тоже самое берете с кислотным остатком. если его нет, значит кислота слабая.
у вас первая соль: Ni(NO3)2
металл Ni - видите, его нет в списке сильных оснований, значит соль образована слабым основанием
кислотный остаток NO3 - ЕСТЬ в списке (HNO3) , значит соль образована сильной
кислотой
гидролиз идет по тому иону , где образована СЛАБЫМ у нас это металл.
значит гидролиз по катиону
вот и получаем:
1 стадия
Ni(NO3)2 + H2O <=> NiOHNO3 + HNO3 молекулярное
Ni ²⁺ + 2NO₃⁻ + H2O <=> NiOH⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + NO₃⁻ ионно-молекулярное
сокращаем подобные
Ni²⁺ + H2O <=> NiOH⁺ + H⁺ ионно-молекулярное
в растворе есть H⁺ ? значит среда кислая рН < 7
так же проделываете и с другими солями:
BaCl₂ -сильное основание и сильная кислота. значит гидролиза НЕТ рН нейтральное =7 Напоминаю, гидролиз протекает там, где есть СЛАБОЕ
K3PO4 - сильное основание KOH и слабая кислота H3PO4
гидролиз есть, протекает по аниону:
1 стадия
K3PO4 + H2O <=> K2HPO4 + KOH
3K⁺ + PO₄³⁻ + H2O <=> 2K⁺ + HPO₄⁻ + K⁺ + OH⁻
PO₄³⁻ + H2O <=> HPO₄⁻ + OH⁻
в среде накапливаются гидроксид ионы OH⁻, значит среда щелочная ,рН > 7
K2SiO3 - сильное основание KOH и слабая кислота H2SiO3
гидролиз по аниону
K2SiO3 + H2O <=> KHSiO3 + KOH
2K⁺ + SiO₃²⁻ + H2O <=> K⁺ + HSiO₃⁻ + K⁺ + OH⁻
SiO₃²⁻ + H2O <=> HSiO₃⁻ + OH⁻
есть OH⁻ , значит среда щелочная, рН >7