Выберите один правильный ответ
1. Число электронов во внешнем электронном слое атома, ядро которого содержит 13 протонов, равно
1) 5 2) 2 3) 6 4) 3
2. Электроотрицательность фосфора больше, чем электроотрицательность
1) фтора 2) кремния 3) хлора 4) кислорода
3. Сложное вещество – это:
1) азот 2) железная окалина 3) графит 4) алмаз
4. В 90 г воды растворили 10 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:
1) 10% 2) 25% 3) 40% 4) 30%
5. Одинаковый вид химической связи имеет кислород и
1) водород 2) оксид магния 3) хлорид кальция 4) алюминий
6. Какое из указанных веществ взаимодействует с кислородом? Напишите уравнение реакции.
1) оксид меди (II) 2) серная кислота 3) оксид серы (IV) 4) вода
7. Составьте формулу нитрата кальция. Найдите массовую долю азота
1) 17% 2) 24% 3) 58% 4) 65%
8. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.
Формула вещества реагенты
А)Mg 1) Al, HNO3
Б) CuO 2) BaO, HCl
В) H3PO4 3) K2CO3, CaO
4) CuCl2, O2
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А Б В
9. Выберите процесс восстановления :
1) S0→S-2 2) Mn+6→ Mn+7 3) 2O-2→O02
10. Из предложенного перечня выберите два вещества, при диссоциации 1 моль которых образуется 1 моль катионов и 2 моль анионов.
1) фосфат натрия 2) нитрат алюминия 3) нитрат цинка 4) хлорид магния 5) сульфат железа (III)
Дано:
m(S)=5г.
m(Fe)=20г.
m(FeS)-?
1. Определяем молярные массы серы и железа:
M(S)=32г./моль M(Fe)=56г./моль
2. Определяем количество вещества серы в 5г. и количество железа в 20г.
n(S)= m(S) ÷ M(S) = 5г.÷32г./моль=0,15моль
n(Fe)=m(Fe)÷M(Fe)=20г.÷56г./моль=0,35моль
3. Запишем уравнение реакции:
Fe + S = FeS
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль железа реагирует с 1 моль серы , а у нас в условии железа 0,35моль и 0,15моль серы. Делаем вывод, что железо находится в избытке и дальше решаем задачу используя данные серы.
5. По уравнению реакции из 1 моль серы образуется 1 моль сульфида железа, значит из 0,15моль образуется 0,15моль сульфида железа.
6. Определяем молярную массу сульфида железа:
M(FeS)=56+32=88г./моль
7. Определяем массу сульфида железа количеством вещества 0,15 моль:
m(FeS)=n(FeS×M(FeS)=0,15моль×88г./моль=13,2г.
8. ответ: получится13,2г. сульфида железа.
б)
Дано:
m(S)=10г.
m(Fe)=2г.
m(FeS)-?
Часть данных будем использовать из первой задачи.
1. Определяем количество вещества серы массой 10г. и количество вещества железа массой 2г.
n(S)= m(S) ÷ M(S) = 10г.÷32г./моль= 0,31моль
n(Fe)=m(Fe)÷M(Fe)=2г.÷56г./моль =0,04моль
2. Используем данные задачи а) п. 3 п. 4 делаем вывод сера находится в избытке , дальше будем использовать данные железа.
3. Если железа взаимодействует 0,04моль значит и сульфида образуется 0,04моль.
4. Определяем массу сульфида железа количеством вещества 0,04моль:
m(FeS)=n(FeS)×M(FeS)=0,04моль×88г./моль=35,2г.
5. ответ: получится 35,2г. сульфида железа.
в)
Дано:
m(FeS)=40г.
m(S)-?
m(Fe)-?
1. Определяем количество вещества сульфида железа в его 40г.
n(FeS)=m(FeS)÷M(FeS)=40г.÷88г./моль=0,45моль
2. Определяем массу серы и железа количеством вещества 0,45 моль
m(S)= n(S) × M(S) =0.45моль×32г./моль=14,4г.
m(Fe)=n(Fe)×M(Fe)=0,45моль×56г/моль=25,2г.
3. Для получения 40г. сульфида железа потребуется 14,4г серы и 25,2г. железа.
а. Метановая кислота(муравьиная)
б. Бутановая кислота
в.Бензойная кислота
г. Этилацетат
д. 2-бутеновая кислота
е.щавелевая кислота
ж. бутановая кислота
2Na+2h2o=2naoh+H2
1. NaCl - поваренная соль - добавляется в пищу для придания ей вкуса.
2. NaHCO3 - пищевая сода - добавляется в тесто, используется как моющее средство.
3. Na2CO3 - кальцинированная сода - используется как моющее средство
где - общая скорость обратимой реакции; - скорости прямой и обратной реакций; k1, k2 - константы скорости прямой и обратной реакции; СА, СR - концентрации исходного реагента А в реакционной смеси и продукта реакции R.
Объяснение: