Уравнение реакции: cac2+2h2o = ca(oh)2+c2h2. количеством вещества в техническом карбиде равно количеству вещества получившегося ацетилена 1,12/22,4 = 0,05 моль. масса чистого карбида = 0,05х26 = 1,3 гр. 4 грамма технического карбида связывают 2х0,05х18 = 1,8 гр. воды. масса спирта (в смеси с водой, которую нужно отделить) = 150 мл х 0,8 гр/мл = 120 гр. масса воды = (120х4)/100 = 4,8 грамм. 4 грамма технического карбида связывают 1,8 гр. воды. значит, чтобы связать 4,8 грамм воды необходимо (4,8х4)/1,8 = 10,7 гр. технического карбида.
Все просто. Выбираем любую кислоту и записывает уравнение диссоциации: НСl= (H+)+(CL-) pH=-lg[H+] =>, при pH=4, концентрация ионов H+, а следовательно и HCl=10^-4=0,001 моль/л Для уксусной кислоты(слабая, учитываем константу диссоциации): CH3COOH=(CH3COO-)+(H+) Kдис =( [CH3COO-]*[H+])/[CH3COOH] Продиссиировало x моль кислоты => образовалось х моль ацетат-иона и Н+. Можем расписать константу диссоциации Кдис = (х^2)/с0-x, где х по условию = 0,001, а константу диссоциации известна для уксусной кислоты => с0= (0,000001/1,74*10^-4)-10^-4= 0,0047. Это решается таким при условии что диссоциацией воды можно пренебречь. В данном случае можно
НСl= (H+)+(CL-)
pH=-lg[H+] =>, при pH=4, концентрация ионов H+, а следовательно и HCl=10^-4=0,001 моль/л
Для уксусной кислоты(слабая, учитываем константу диссоциации):
CH3COOH=(CH3COO-)+(H+)
Kдис =( [CH3COO-]*[H+])/[CH3COOH]
Продиссиировало x моль кислоты => образовалось х моль ацетат-иона и Н+. Можем расписать константу диссоциации
Кдис = (х^2)/с0-x, где х по условию = 0,001, а константу диссоциации известна для уксусной кислоты => с0= (0,000001/1,74*10^-4)-10^-4= 0,0047. Это решается таким при условии что диссоциацией воды можно пренебречь. В данном случае можно