Выберите органические и неорганические вещества, имеющие в своем составе углерод и участвующие в процессе фотосинтеза
А) C6H12O5 B) HCOOH C) H2CO3 D) NaHCO3 E) C6H12O6, СО2

Объяснение:

Рассчитать титр и молярную концентрацию гидроксида калия, если на титрование 20 мл раствора, полученного растворением 1,26 г. щавелевой кислоты в мерной колбе на 100 мл. израсходовано 18,50 мл едкого калия.​

Н2С2О4   +   2 КOH   =   К2C2O4 +  2H2O

Вычислим  титр щавелевой  кислоты  

        Т(Н2С2О4) = 1,26 г : 100 =0,0126 г/мл

  Сн (Н2С2О4)  =    Т ×  1000 / Мэкв  = ( 0,0126 ×1000)/  63,04 г/моль =

    0,20 н

      Вычислим   молярную  концентрацию раствора  гидроксида  калия

            V KOH        N H2C2O4       18,50       0,2 н           0,2×20,0

            =          =       х = =0,2162

          V H2C2O4     N KOH            20,0           х                   18,50

  Сн (КОН)  =   =  См  0,2162  моль/л

    Рассчитаем  титр   раствора  гидроксида  калия:

                             См  ×  М                 0,2162 х  56,109

         Т(КОН) = =    = 0,01213  г/мл

                              1000                             1000

  1)г, 2)в, 3)а. 4)в, 5)а.в  6)а.г, 

 7) г

CuCl2 железо вытесняет из соли медь, которая оседает на пластинке

8)г

w(э) = Ar(э) ∙ n(э)\Mr(в-ва)

   а).FeS2   = 56 ∙ 1\120 = 0,47

  б).FeCO3 = 56 ∙ 1\116 = 0,48

  в).Fe3O4 = 56 ∙ 1\232= 0,24

  г).FeO = 56 ∙ 1\72 = 0,77

ответ: г).FeO

9)в

При востановлении 160 кг оксида меди(2) получается ... кг меди (при условии 100% выхода):

Дано:

 m(CuO) = 160 г

Найти: m(Cu)

 160 кг            x кг   

CuO + H2 = Cu + H2O

  80 г             64 г

 160  кг ---  х кг

 80  г  --- 64 г

х = 160 кг ∙ 64 г\80 г = 128 кг

ответ: в