Для начала уясните несколько правил необходимо знать силу кислот и оснований Сильные основания KOH, NaOH, Ba(OH)2 сильные кислоты H2SO4, HCl, HNO3 вот и смотрите на соль . общая формула соли: Ме(кислотный остаток) она образована основанием Me(OH) и кислотой H(кислотный остаток)
и сравниваете со списком выше: металл ищете в сильных основаниях. если его нет,значит основание слабое. тоже самое берете с кислотным остатком. если его нет, значит кислота слабая. у вас первая соль: Ni(NO3)2 металл Ni - видите, его нет в списке сильных оснований, значит соль образована слабым основанием кислотный остаток NO3 - ЕСТЬ в списке (HNO3) , значит соль образована сильной кислотой гидролиз идет по тому иону , где образована СЛАБЫМ у нас это металл. значит гидролиз по катиону вот и получаем: 1 стадия Ni(NO3)2 + H2O <=> NiOHNO3 + HNO3 молекулярное Ni ²⁺ + 2NO₃⁻ + H2O <=> NiOH⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + NO₃⁻ ионно-молекулярное сокращаем подобные Ni²⁺ + H2O <=> NiOH⁺ + H⁺ ионно-молекулярное в растворе есть H⁺ ? значит среда кислая рН < 7
так же проделываете и с другими солями: BaCl₂ -сильное основание и сильная кислота. значит гидролиза НЕТ рН нейтральное =7 Напоминаю, гидролиз протекает там, где есть СЛАБОЕ
K3PO4 - сильное основание KOH и слабая кислота H3PO4 гидролиз есть, протекает по аниону: 1 стадия K3PO4 + H2O <=> K2HPO4 + KOH 3K⁺ + PO₄³⁻ + H2O <=> 2K⁺ + HPO₄⁻ + K⁺ + OH⁻ PO₄³⁻ + H2O <=> HPO₄⁻ + OH⁻ в среде накапливаются гидроксид ионы OH⁻, значит среда щелочная ,рН > 7
необходимо знать силу кислот и оснований
Сильные основания KOH, NaOH, Ba(OH)2
сильные кислоты H2SO4, HCl, HNO3
вот и смотрите на соль . общая формула соли: Ме(кислотный остаток)
она образована основанием Me(OH) и кислотой H(кислотный остаток)
и сравниваете со списком выше: металл ищете в сильных основаниях. если его нет,значит основание слабое. тоже самое берете с кислотным остатком. если его нет, значит кислота слабая.
у вас первая соль: Ni(NO3)2
металл Ni - видите, его нет в списке сильных оснований, значит соль образована слабым основанием
кислотный остаток NO3 - ЕСТЬ в списке (HNO3) , значит соль образована сильной
кислотой
гидролиз идет по тому иону , где образована СЛАБЫМ у нас это металл.
значит гидролиз по катиону
вот и получаем:
1 стадия
Ni(NO3)2 + H2O <=> NiOHNO3 + HNO3 молекулярное
Ni ²⁺ + 2NO₃⁻ + H2O <=> NiOH⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + NO₃⁻ ионно-молекулярное
сокращаем подобные
Ni²⁺ + H2O <=> NiOH⁺ + H⁺ ионно-молекулярное
в растворе есть H⁺ ? значит среда кислая рН < 7
так же проделываете и с другими солями:
BaCl₂ -сильное основание и сильная кислота. значит гидролиза НЕТ рН нейтральное =7 Напоминаю, гидролиз протекает там, где есть СЛАБОЕ
K3PO4 - сильное основание KOH и слабая кислота H3PO4
гидролиз есть, протекает по аниону:
1 стадия
K3PO4 + H2O <=> K2HPO4 + KOH
3K⁺ + PO₄³⁻ + H2O <=> 2K⁺ + HPO₄⁻ + K⁺ + OH⁻
PO₄³⁻ + H2O <=> HPO₄⁻ + OH⁻
в среде накапливаются гидроксид ионы OH⁻, значит среда щелочная ,рН > 7
K2SiO3 - сильное основание KOH и слабая кислота H2SiO3
гидролиз по аниону
K2SiO3 + H2O <=> KHSiO3 + KOH
2K⁺ + SiO₃²⁻ + H2O <=> K⁺ + HSiO₃⁻ + K⁺ + OH⁻
SiO₃²⁻ + H2O <=> HSiO₃⁻ + OH⁻
есть OH⁻ , значит среда щелочная, рН >7
Объяснение:
1) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ молекулярное уравнение
Fe + 2H(+) = Fe(2+) + H2↑ сокращенное ионное уравнение
FeCl2 + 2 NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl молекулярное уравнение
Fe(2+) + 2 OH(-) = Fe(OH)2↓ сокращенное ионное уравнение
3. Fe(OH)2 ---t---> FeO + H2O молекулярное уравнение
4. Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O молекул. уравнение
Fe(OH)2 + 2H(+) = Fe(2+) + 2H2O сокращенное ионное уравнение
5 2Fe +3Cl2 = 2FeCl3 молекулярное уравнение
6. FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3 NaCl молекулярное уравнение
6. Fe(3+) + 3OH(-) = Fe(OH)3↓ сокращенное ионное уравнение
7 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O молекулярное уравнение
2Fe(OH)3 + 6H(+) = 2Fe(3+) + 3H2O сокращенное ионное уравнение
9. 2Fe(OH)3 ---t> Fe2O3 + 3H2O молекулярное уравнение
10. Fe2O3 + 3CO = 2 Fe + 3CO2 молекулярное уравнение