1. Дано: m(H2O) = 18 r Найти: V(O2)-? V(H2)-? Решение. М(Н2О) = 18 г/моль n(H2O) = m/M = 18 г/18 г/моль = 1 моль 2Н2+О2 = 2Н2О Из УХР следует, что n(H2)=n(H2O)=1 моль n(O2)=0,5n(H2O) n(O2) = 0,5*1 моль = 0,5 моль V=n*Vm Vm = 22.4 л/моль V(H2) = 1 моль*22,4 л/моль = 22,4 л V(O2) = 0,5 моль*22,4 л/моль = 11,2 л ответ: 22,4 л Н2 и 11,2 л О2 2. Дано: m'(p-pa HCl) = 15 r ω'(HCl) = 10% или 0,1 m"(p-pa HCl) = 10 r ω"(HCl)=28% или 0,28 Найти: ω"'(HCl) - ?
Общая масса раствора m"' m"'(p-pa HCl) = 15 г + 10 г = 25 г Масса хлороводорода в первом и во втором растворах m'(HCl) = 15г*0,1 = 1,5 г m"(HCl) = 10 г*0,28 = 2,8 г Общая масса хлороводорода m"' m"'(HCl) = 1,5 г+2,8 г = 4,3 г Массовая доля хлороводорода в общем р-ре ω"' ω"'(HCl) = 4.3/25 = 0,172 или 17,2% ответ: 17,2% 3. Пронумеруем пробирки 1,2,3. В пробирки под номерами 1,2,3 внесем лакмусовую бумагу, в двух пробирках лакмус поменяет цвет на красный, к примеру в пробирке 1 и 2 среда кислая - серная или азотная кислота), в 3 пробирке лакмус фиолетовый (среда нейтральная) - это сульфат натрия. Чтобы выяснить в какой из пробирок 1 и 2 какая кислота, добавим в каждую из них нитрат бария. Наблюдаем, в пробирке под номером 1 начал выпадать белый осадок, следовательно, в пробирке 1 серная кислота. Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓+2HNO₃ Ba²⁺+2NO₃⁻+2H⁺+SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ Ba²⁺+SO₄²⁻ = BaSO₄↓ Если к пробирке 3 прилить раствор нитрата бария, то тоже наблюдаем выпадение осадка белого цвета Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓+2NaNO₃ Ba²⁺+2NO₃⁻+2Na⁺+SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻ Ba²⁺+SO₄²⁻ = BaSO₄↓
1)w(в-ва)=m(в-ва)*100%/m(р-ра) Из этой формулы можем вывести: m(в-ва)=w(в-ва)*m(р-ра)/100% m(H2CO3)=10%*100г/100%=10г Эти полученные 10 г это масса кислоты(H2CO3), которая на самом деле участвовала в реакции, т.е. не весь раствор участвует в реакции, а только 10% от него. 2)Пишем уравнение реакции: H2CO3+2KOH===>K2CO3+2H2O Из уравнения реакции мы ясно видим, что в реакции участвует 1 моль H2CO3 и 1 моль K2CO3(соль,массу которой нам необходимо найти). С чего я взяла, что только 1 моль каждого вещества участвует в реакции? Потому что перед именно этими веществами в реакции не стоят стехиометрические коэффициенты( проще говоря перед ними нет никаких чисел). 3)m=v*M v=1 моль(как мы уже и сказали) M(K2CO3)=39*2+12+16*3=138 г/моль m(K2CO3)= 1 моль* 138 г/моль=138 г ответ: m(K2CO3)= 138 г
Дано:
m(H2O) = 18 r
Найти:
V(O2)-?
V(H2)-?
Решение.
М(Н2О) = 18 г/моль
n(H2O) = m/M = 18 г/18 г/моль = 1 моль
2Н2+О2 = 2Н2О
Из УХР следует, что n(H2)=n(H2O)=1 моль
n(O2)=0,5n(H2O)
n(O2) = 0,5*1 моль = 0,5 моль
V=n*Vm
Vm = 22.4 л/моль
V(H2) = 1 моль*22,4 л/моль = 22,4 л
V(O2) = 0,5 моль*22,4 л/моль = 11,2 л
ответ: 22,4 л Н2 и 11,2 л О2
2.
Дано:
m'(p-pa HCl) = 15 r
ω'(HCl) = 10% или 0,1
m"(p-pa HCl) = 10 r
ω"(HCl)=28% или 0,28
Найти:
ω"'(HCl) - ?
Общая масса раствора m"'
m"'(p-pa HCl) = 15 г + 10 г = 25 г
Масса хлороводорода в первом и во втором растворах
m'(HCl) = 15г*0,1 = 1,5 г
m"(HCl) = 10 г*0,28 = 2,8 г
Общая масса хлороводорода m"'
m"'(HCl) = 1,5 г+2,8 г = 4,3 г
Массовая доля хлороводорода в общем р-ре ω"'
ω"'(HCl) = 4.3/25 = 0,172 или 17,2%
ответ: 17,2%
3.
Пронумеруем пробирки 1,2,3. В пробирки под номерами 1,2,3 внесем лакмусовую бумагу, в двух пробирках лакмус поменяет цвет на красный, к примеру в пробирке 1 и 2 среда кислая - серная или азотная кислота), в 3 пробирке лакмус фиолетовый (среда нейтральная) - это сульфат натрия. Чтобы выяснить в какой из пробирок 1 и 2 какая кислота, добавим в каждую из них нитрат бария. Наблюдаем, в пробирке под номером 1 начал выпадать белый осадок, следовательно, в пробирке 1 серная кислота.
Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓+2HNO₃
Ba²⁺+2NO₃⁻+2H⁺+SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2NO₃⁻
Ba²⁺+SO₄²⁻ = BaSO₄↓
Если к пробирке 3 прилить раствор нитрата бария, то тоже наблюдаем выпадение осадка белого цвета
Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓+2NaNO₃
Ba²⁺+2NO₃⁻+2Na⁺+SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻
Ba²⁺+SO₄²⁻ = BaSO₄↓
Из этой формулы можем вывести: m(в-ва)=w(в-ва)*m(р-ра)/100%
m(H2CO3)=10%*100г/100%=10г
Эти полученные 10 г это масса кислоты(H2CO3), которая на самом деле участвовала в реакции, т.е. не весь раствор участвует в реакции, а только 10% от него.
2)Пишем уравнение реакции:
H2CO3+2KOH===>K2CO3+2H2O
Из уравнения реакции мы ясно видим, что в реакции участвует 1 моль H2CO3 и 1 моль K2CO3(соль,массу которой нам необходимо найти). С чего я взяла, что только 1 моль каждого вещества участвует в реакции? Потому что перед именно этими веществами в реакции не стоят стехиометрические коэффициенты( проще говоря перед ними нет никаких чисел).
3)m=v*M
v=1 моль(как мы уже и сказали)
M(K2CO3)=39*2+12+16*3=138 г/моль
m(K2CO3)= 1 моль* 138 г/моль=138 г
ответ: m(K2CO3)= 138 г