Выберите правильное утверждение относительно солей:
при обычных условиях соли - твердые вещества
все соли кислые на вкус
в растворах солей лакмус приобретает красную окраску
в состав солей обычно входит гидроксигруппа
Во
Укажите вещества, при взаимодействии которых друг с другом выпадает осадок:
натрий сульфат и кальций нитрат
кальций хлорид и натрий карбонат
меди (II) гидроксид и алюминий хлорид
аргентум нитрат и натрий нитрат
Во
Укажите пару солей, которые будут взаимодействовать друг с другом:
калий сульфит и хлорид натрия
калий карбонат и барий хлорид
алюминий сульфат и натрий фосфат
алюминий хлорид и натрий нитрат
Во
Вычислите массу осадка (в граммах), образующегося при взаимодействии хлорида меди(II) массой 67,5 г с избытком щелочи.
56 г
49 г
15 г
74 г
Во
Установите соответствия между реагентами (1-4) и признаками химической реакции между ними (А-Д).
натрий хлорид и аргентум нитрат
купрум(ІІ) хлорид и калий гидроксид
. ферум(ІІІ) гидроксид и сульфатная кислота
калий гидроксид и аммоний нитрат
выпадение белого студенистого осадка
выделение бурого газа
появление характерного запаха аммиака
растворение осадка
выпадение голубого студенистого осадка
Нет.
У Кислорода на внешнем уровне(2 уровень), в подуровне р-, два электрона без пары, за счёт них образуются стабильные две связи — валентность II всегда.
У Серы есть ещё и третий уровень, в котором есть s-, p- и d- подуровни. Поэтому у серы больше валентностей. В возбуждённом состоянии сера может проявлять валентность IV и VI кроме II.
Под n на рисунке подразумевается номер уровня.
16S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 — валентность II, H2S;
16S* 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d1 — валентность IV, SO2;
16S** 1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 3d2 — валентность VI, Na2SO4
На рисунке представлен внешний электронный уровень у серы в соединениях, указанных в качестве примеров.
У кислорода валентность II ВСЕГДА. Что в простом веществе O2, что в соединении H2O
1. Сумма валентных электронов атомов, образующих молекулу, нечётна. Пример — молекула оксида азота NO.
В данном случае сумма валентных электронов атома азота (5) и кислорода (6) равна 11, поэтому в этой молекуле атом кислорода достигает восьмиэлектронной оболочки, а атом азота — нет. В данном случае изначально невозможно достижение обоими атомами восьмиэлектронной оболочки. Стремление атома азота заполнить свою электронную оболочку объясняет химическую реакционную этой молекулы.
2. Молекула образуется за счет трехцентровых связей, например KI3. В этой молекуле анион иода связан с молекулой иода трехцентровой четырехэлектронной связью. Аналогичные трехцентровые, но двухэлектронные связи присутствуют в молекуле B2H6.
3. В образовании химических связей принимают участие d-орбитали. В этом случае правило октетов (в пределе, то есть в случае участия всех пяти d-орбиталей) преобразуется в правило 18-электронов. Поскольку в целом ряде случаев участие d-орбиталей в образовании химических связей у некоторых элементов остается спорным вопросом, возникает иллюзия невыполнения правила октетов. Классическими примерами выполнения правила 18-электронов являются молекулы Fe(CO)5, Ni(CO)4, Co2(СО)8, Fe(C5H5)2 (ферроцен)и многие другие.