Выберите правильные утверждения: 1. Потенциал, устанавливающийся в условиях равновесия,
называется равновесным электродным потенциалом (Е )•
2. Потенциал металлического электрода в растворе собственной соли с
активной концентрацией 1 моль/л при 35°С и давлении 1,01 • 10 5 Па
называется стандартным электродным потенциалом.
3. . В электрохимии электродом
принято считать любой проводящий электроны материал, находящийся в
контакте с электролитом (полу- элемент).
4. Все металлы, стоящие левее (выше) водорода, имеют отрицательные
значения стандартных электродных потенциалов, правее (ниже) —
положительные.
5. Каждый металл вытеснять из растворов солей те металлы,
которые стоят в ряду напряжений перед ним и восстанавливает ионы
следующих за ним металлов в электронейтральные атомы, отдавая
электроны, а сам превращается в ионы.
6. Чем больше значение стандартного электродного потенциала, тем сильнее
восстановительная ионов металла и слабее окислительные
свойства металла.
7. При погружении металла в раствор собственной соли у поверхности
раздела на границе металл — раствор возникает электрический потенциал
вследствие образования двойного электрического слоя
8. Чем ближе к началу ряда напряжений расположен металл, тем сильнее
восстановительная и слабее окислительная его иона в растворе
9. Отрицательные значения электродных потенциалов означают, что данные
металлы являются восстановителями по отношению к водороду и вытесняют
(восстанавливают) его из растворов минеральных кислот, анионы которых не
проявляют окислительных свойств
10. При погружении металла в раствор собственной соли у поверхности
раздела на границе металл — раствор возникает электрический потенциал
вследствие образования одинарного электрического слоя
Пример (структура Льюиса)
NF4 = 5+4*1 = 9-1, так как это катион = 8 электронов и 4 электронные пары
F
I
F-N-F
I
F
Неспаренных электронов нет.
Так как структура это тетраэдр и углы вокруг центрального атома = 90º - гибридизация sp3 (1 орбиталь s и 3 орбитали p), молекула формирует 4 соединения сигма o(не хватает хвостика в правом верхнем углу)
Молекулярная геометрия:
I
-o- - Тетраэдр
I
В медицине: Некоторое время растворы хлората калия применялись в качестве слабого антисептика, наружного лекарственного средства для полоскания горла.
Для получения кислорода: В начале ХХ века использовалась для лабораторных экспериментов — получения кислорода, но из-за высокой опасности её перестали применять.
Для получения диоксида хлора: Реакция восстановления хлората калия щавелевой кислотой при добавлении серной кислоты используется для получения диоксида хлора в лабораторных условиях.