Выберите правильные утверждения: 1. Потенциал, устанавливающийся в условиях равновесия,
называется равновесным электродным потенциалом (Е )•
2. Потенциал металлического электрода в растворе собственной соли с
активной концентрацией 1 моль/л при 35°С и давлении 1,01 • 10 5 Па
называется стандартным электродным потенциалом.
3. . В электрохимии электродом
принято считать любой проводящий электроны материал, находящийся в
контакте с электролитом (полу- элемент).
4. Все металлы, стоящие левее (выше) водорода, имеют отрицательные
значения стандартных электродных потенциалов, правее (ниже) —
положительные.
5. Каждый металл вытеснять из растворов солей те металлы,
которые стоят в ряду напряжений перед ним и восстанавливает ионы
следующих за ним металлов в электронейтральные атомы, отдавая
электроны, а сам превращается в ионы.
6. Чем больше значение стандартного электродного потенциала, тем сильнее
восстановительная ионов металла и слабее окислительные
свойства металла.
7. При погружении металла в раствор собственной соли у поверхности
раздела на границе металл — раствор возникает электрический потенциал
вследствие образования двойного электрического слоя
8. Чем ближе к началу ряда напряжений расположен металл, тем сильнее
восстановительная и слабее окислительная его иона в растворе
9. Отрицательные значения электродных потенциалов означают, что данные
металлы являются восстановителями по отношению к водороду и вытесняют
(восстанавливают) его из растворов минеральных кислот, анионы которых не
проявляют окислительных свойств
10. При погружении металла в раствор собственной соли у поверхности
раздела на границе металл — раствор возникает электрический потенциал
вследствие образования одинарного электрического слоя
2. HCN, HIO3 - одноосновные; H2ZnO2 - двухосновная; H3AsO4 - трёхосновная; H4SiO5 - четырёхосновная
3. ClO2⁻, MnO4²⁻, P2O7⁴⁻
4. HRe⁺⁷O4, H6Te⁺⁶O6, H2Sn⁺⁴O3
5. А) HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3
H⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO3⁻ → AgCl + H⁺ + NO3⁻
Cl⁻ + Ag⁺ → AgCl
Б) 3HgCl2 + 2H3PO4 → Hg3(PO4)2 + 6HCl
3Hg²⁺ + 6Cl⁻ + 6H⁺ + 2PO4³⁻ → Hg3(PO4)2 + 6H⁺ + 6Cl⁻
3Hg²⁺ + 2PO4³⁻ → Hg3(PO4)2
В) Sr(NO3)2 + H2SO4 → SrSO4 + 2HNO3
Sr²⁺ + 2NO3⁻ + 2H⁺ + SO4²⁻ → SrSO4 + 2H⁺ + 2NO3⁻
Sr²⁺ + SO4²⁻ → SrSO4
6. 1) A
2) В
3) Б
7. Б) Г) Д)
полагаю в А там опечатка и предполагался оксид азота (V)
4) азотная кислота
231. С раствором хлорида бария реагирует
2) серная кислота
232. С раствором хлорида натрия реагирует
1) нитрат серебра
233. С раствором нитрата кальция реагирует
1) карбонат калия
234. С раствором сульфата цинка реагирует
4) гидроксид калия
235. С раствором фосфата калия реагирует
1) нитрат серебра
236. С раствором хлорида железа(III) реагирует
3) фосфорная кислота
237. С раствором хлорида алюминия реагирует
3) нитрат серебра
238. Сколько веществ, указанных в ряду: Fe, NaOH, HCl, ВаСОз, реагируют с нитратом меди (II)?
2) два
239. С выделением газа карбонат кальция реагирует с
3) азотной кислотой
240. С раствором нитрата бария реагирует
1) сульфат железа (III)
241. С раствором хлорида алюминия реагирует вещество, формула которого
4) NaOH
242. С раствором нитрата цинка реагирует
2) магний
243. С раствором сульфата меди(II) реагирует
2) цинк
244. Хлорид аммония вступает в реакцию с
1) гидроксидом кальция
245. Практически осуществимым является взаимодействие между
1) нитратом бария и серной кислотой