1) Соль натрия желтого цвета эта хромат натрия-Na2CrO4 под действием раствора серной кислоты хромат анион-CrO4(-2) переходит в дихромат анион-Cr2O7(-2) запишем уравнение реакции 1)2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O при добавлении к полученному раствору сульфита калия происходит окислительно-восстановительная реакция в ходе которой образуется раствор зеленовато-фиолетового цвета сульфата хрома (III) запишем уравнение данной реакции 2)3K2SO3+Na2Cr2O7+4H2SO4=4H20+Cr2(SO4)3+Na2SO4+3K2SO4 далее запишем уравнение реакции электролиза раствора сульфата хрома 3 в общем виде 3)2Cr2(SO4)3+6H2O=4Cr+3O2+6H2SO4 теперь рассчитаем количество вещества хромата натрия оно будет равно n(Na2CrO4)=6.48г/162г/моль=0.04моль по уравнению реакции 1) молярное соотношение хромата натрия и дихромата натрия равно 2;1 отсюда n(Na2Cr2O7)=0.02моль далее по уравнению реакции 2) молярное отношение дихромата натрия и сульфата хрома 3 равно 1;1 отсюда количество вещества сульфата хрома три равно n(Cr2(SO4)3)=0.02моль далее по уравнению реакции 3) найдем массу выделившегося хрома по уравнению электролиза молярное соотношение сульфата хрома 3 и металлического хрома равно 2;4 отсюда n(Cr)=0.04моль m(Cr)=0.04моль^52г/моль=2.08грамм
25,34г х
H2SO4 + CaCl2= CaSO4 + 2HCl
m(CaCl2*6H2O)= 50г его молярная масса=111+108=219
m(CaCl2) =х его молярная масса=111
х=50*111/219=25,34г
кол-во хлорида кальция = 25,34/111=0,23моль
по УХР хлороводорода образуется в 2 раза больше, т.е
n(HCl) = 0.23*2 = 0.46моль
масса HCl = 0,46*36,5 = 16,79г
массовая доля HCl в растворе =16,79/(16,79+65,4)=0,2043 или 20,43%
0,4моль
HCl + KOH = KCL + H2O
Одномолярные отношения
Кол-во KOH в растворе =
1 моль в 1 литре
Х моль в 0,4 литра
х=1*0,4/1=0,4 моль
тк отношения одномолярные, то HCl также 0,4 моль
выход реакции получения НСI в процентах от теоретического
0,46 это 100%
0,4 это х
Х= 0,4*100/0,46 = 86,96%