Добрый день! Я рад выступить в роли вашего школьного учителя и помочь вам с этим вопросом.
Для того, чтобы определить, имеют ли указанные пары элементов одинаковое количество неспаренных электронов на внешнем электронном слое, необходимо проанализировать их атомные строения.
Пара элементов, которую нам предлагается рассмотреть, состоит из:
а) sodium (на) и chlorine (cl)
б) aluminum (al) и phosphorus (p)
в) sodium (na) и oxygen (o)
г) lithium (li) и carbon (c)
Давайте рассмотрим каждую из этих пар по отдельности и проверим, имеют ли они одинаковое количество неспаренных электронов на внешнем электронном слое.
а) Sodium (Na) имеет атомный номер 11. Это означает, что у него в атоме есть 11 электронов. Посмотрим на структуру атома натрия на электронной конфигурации: 1s²2s²2p⁶3s¹. Здесь видно, что на внешнем электронном слое у натрия находится 1 электрон.
Chlorine (Cl) имеет атомный номер 17 и, следовательно, 17 электронов. Атомный конфигурация: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Здесь на внешнем электронном слое у хлора также находится 7 электронов.
Таким образом, получается, что на внешнем электронном слое у натрия 1 электрон, а у хлора - 7 электронов. Их количество не совпадает. Поэтому пара элементов на и cl не имеют одинаковое количество неспаренных электронов на внешнем электронном слое.
б) Aluminum (Al) имеет атомный номер 13. Структура атома алюминия: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Здесь на внешнем электронном слое у алюминия находится 3 электрона.
Phosphorus (P) имеет атомный номер 15. Структура атома фосфора: 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Здесь на внешнем электронном слое у фосфора также находится 5 электронов.
Как видно, количество электронов на внешнем электронном слое у алюминия и фосфора не совпадает. Поэтому пара элементов al и p тоже не имеет одинаковое количество неспаренных электронов на внешнем электронном слое.
в) Sodium (Na) имеет атомный номер 11 и атомную структуру, описанную выше.
Oxygen (O) имеет атомный номер 8. Атомная конфигурация: 1s²2s²2p⁴. Здесь на внешнем электронном слое у кислорода находятся 6 электронов.
Количество неспаренных электронов на внешнем электронном слое у натрия и кислорода также не совпадает. Поэтому пара элементов na и o не имеет одинаковое количество неспаренных электронов на внешнем электронном слое.
г) Lithium (Li) имеет атомный номер 3. Атомная структура лития: 1s²2s¹. Здесь на внешнем электронном слое у лития находится 1 электрон.
Carbon (C) имеет атомный номер 6. Атомная структура углерода: 1s²2s²2p². Здесь на внешнем электронном слое у углерода находится 4 электрона.
Количество неспаренных электронов на внешнем электронном слое у лития и углерода не совпадает, значит, пара элементов li и c тоже не имеет одинаковое количество неспаренных электронов на внешнем электронном слое.
Для решения данной задачи мы должны использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса вещества до и после реакции должна оставаться неизменной.
В нашем случае, у нас есть раствор серной кислоты с массовой долей H2SО4 10,5% и вода. Мы должны определить, какое количество этих веществ нам нужно взять для приготовления раствора сульфата натрия с массовой долей Na2S04 14,2%.
Для начала, рассчитаем массу сульфата натрия в приготовленном растворе. Мы знаем, что масса сульфата натрия составляет 200 г и массовая доля Na2S04 равна 14,2%. Тогда, масса Na2S04 в растворе будет равна 200 г * (14,2/100) = 28,4 г.
Далее, мы рассчитываем массу сульфата натрия, которая будет получена в результате реакции между серной кислотой и сульфидом натрия. У нас есть уравнение реакции: H2SО4 + Na2S → Na2S04 + H2O. Из уравнения видно, что каждая молекула серной кислоты H2SО4 реагирует с одной молекулой сульфида натрия Na2S, образуя одну молекулу сульфата натрия Na2S04 и одну молекулу воды H2O.
Молярная масса сульфата натрия Na2S04 составляет примерно 142 г/моль. Тогда, масса сульфата натрия, которая будет получена в результате реакции, равна массе сульфата натрия в растворе, разделенной на его молярную массу: 28,4 г / 142 г/моль = 0,2 моль.
Таким образом, нам необходимо взять такое количество серной кислоты и сульфида натрия, чтобы их массы соответствовали количеству сульфата натрия, полученного в результате реакции. Так как масса Na2S04 составляет 200 г, то масса сульфида натрия в растворе будет равна массе Na2S04, умноженной на его массовую долю: 200 г * (100/14,2) = 1408,5 г.
Теперь мы можем рассчитать массу серной кислоты. Количество серной кислоты должно быть равно количеству сульфата натрия. Так как масса Na2S04 составляет 200 г, то масса H2SО4 также будет равна 200 г.
Наконец, рассчитаем массу воды, которую необходимо взять. Масса воды должна быть равна разнице между массой раствора и суммарной массой серной кислоты и сульфида натрия: 200 г - (200 г + 1408,5 г) = -1408,5 г.
Полученный результат является отрицательным, что говорит о том, что мы не можем получить раствор сульфата натрия, так как требуемое количество веществ больше, чем мы имеем в наличии.
В итоге, чтобы приготовить раствор сульфата натрия массой 200 г с массовой долей Na2S04 14,2%, нам нужно взять 200 г серной кислоты и 1408,5 г сульфида натрия. Массу воды в данном случае невозможно определить.
Надеюсь, что мой ответ был понятен для вас. Если у вас остались вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их. Удачи в изучении химии!
Для того, чтобы определить, имеют ли указанные пары элементов одинаковое количество неспаренных электронов на внешнем электронном слое, необходимо проанализировать их атомные строения.
Пара элементов, которую нам предлагается рассмотреть, состоит из:
а) sodium (на) и chlorine (cl)
б) aluminum (al) и phosphorus (p)
в) sodium (na) и oxygen (o)
г) lithium (li) и carbon (c)
Давайте рассмотрим каждую из этих пар по отдельности и проверим, имеют ли они одинаковое количество неспаренных электронов на внешнем электронном слое.
а) Sodium (Na) имеет атомный номер 11. Это означает, что у него в атоме есть 11 электронов. Посмотрим на структуру атома натрия на электронной конфигурации: 1s²2s²2p⁶3s¹. Здесь видно, что на внешнем электронном слое у натрия находится 1 электрон.
Chlorine (Cl) имеет атомный номер 17 и, следовательно, 17 электронов. Атомный конфигурация: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Здесь на внешнем электронном слое у хлора также находится 7 электронов.
Таким образом, получается, что на внешнем электронном слое у натрия 1 электрон, а у хлора - 7 электронов. Их количество не совпадает. Поэтому пара элементов на и cl не имеют одинаковое количество неспаренных электронов на внешнем электронном слое.
б) Aluminum (Al) имеет атомный номер 13. Структура атома алюминия: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Здесь на внешнем электронном слое у алюминия находится 3 электрона.
Phosphorus (P) имеет атомный номер 15. Структура атома фосфора: 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Здесь на внешнем электронном слое у фосфора также находится 5 электронов.
Как видно, количество электронов на внешнем электронном слое у алюминия и фосфора не совпадает. Поэтому пара элементов al и p тоже не имеет одинаковое количество неспаренных электронов на внешнем электронном слое.
в) Sodium (Na) имеет атомный номер 11 и атомную структуру, описанную выше.
Oxygen (O) имеет атомный номер 8. Атомная конфигурация: 1s²2s²2p⁴. Здесь на внешнем электронном слое у кислорода находятся 6 электронов.
Количество неспаренных электронов на внешнем электронном слое у натрия и кислорода также не совпадает. Поэтому пара элементов na и o не имеет одинаковое количество неспаренных электронов на внешнем электронном слое.
г) Lithium (Li) имеет атомный номер 3. Атомная структура лития: 1s²2s¹. Здесь на внешнем электронном слое у лития находится 1 электрон.
Carbon (C) имеет атомный номер 6. Атомная структура углерода: 1s²2s²2p². Здесь на внешнем электронном слое у углерода находится 4 электрона.
Количество неспаренных электронов на внешнем электронном слое у лития и углерода не совпадает, значит, пара элементов li и c тоже не имеет одинаковое количество неспаренных электронов на внешнем электронном слое.
Для решения данной задачи мы должны использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса вещества до и после реакции должна оставаться неизменной.
В нашем случае, у нас есть раствор серной кислоты с массовой долей H2SО4 10,5% и вода. Мы должны определить, какое количество этих веществ нам нужно взять для приготовления раствора сульфата натрия с массовой долей Na2S04 14,2%.
Для начала, рассчитаем массу сульфата натрия в приготовленном растворе. Мы знаем, что масса сульфата натрия составляет 200 г и массовая доля Na2S04 равна 14,2%. Тогда, масса Na2S04 в растворе будет равна 200 г * (14,2/100) = 28,4 г.
Далее, мы рассчитываем массу сульфата натрия, которая будет получена в результате реакции между серной кислотой и сульфидом натрия. У нас есть уравнение реакции: H2SО4 + Na2S → Na2S04 + H2O. Из уравнения видно, что каждая молекула серной кислоты H2SО4 реагирует с одной молекулой сульфида натрия Na2S, образуя одну молекулу сульфата натрия Na2S04 и одну молекулу воды H2O.
Молярная масса сульфата натрия Na2S04 составляет примерно 142 г/моль. Тогда, масса сульфата натрия, которая будет получена в результате реакции, равна массе сульфата натрия в растворе, разделенной на его молярную массу: 28,4 г / 142 г/моль = 0,2 моль.
Таким образом, нам необходимо взять такое количество серной кислоты и сульфида натрия, чтобы их массы соответствовали количеству сульфата натрия, полученного в результате реакции. Так как масса Na2S04 составляет 200 г, то масса сульфида натрия в растворе будет равна массе Na2S04, умноженной на его массовую долю: 200 г * (100/14,2) = 1408,5 г.
Теперь мы можем рассчитать массу серной кислоты. Количество серной кислоты должно быть равно количеству сульфата натрия. Так как масса Na2S04 составляет 200 г, то масса H2SО4 также будет равна 200 г.
Наконец, рассчитаем массу воды, которую необходимо взять. Масса воды должна быть равна разнице между массой раствора и суммарной массой серной кислоты и сульфида натрия: 200 г - (200 г + 1408,5 г) = -1408,5 г.
Полученный результат является отрицательным, что говорит о том, что мы не можем получить раствор сульфата натрия, так как требуемое количество веществ больше, чем мы имеем в наличии.
В итоге, чтобы приготовить раствор сульфата натрия массой 200 г с массовой долей Na2S04 14,2%, нам нужно взять 200 г серной кислоты и 1408,5 г сульфида натрия. Массу воды в данном случае невозможно определить.
Надеюсь, что мой ответ был понятен для вас. Если у вас остались вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их. Удачи в изучении химии!