Выберите ряд состоящий из оксидов ( : 5)
CuO, NaOH
Al(OH)3, Fe(OH)3
Al2O3, K2O
H2SO4, HNO3
Al2O3 Fe(OH)3
2.Какая кислота сильнее?
( : 5)
H2SO3
H2CO3
H2SO4
HNO3
HCl
3.Определите порядковый номер элемента с электронной формулой ...3s23p2
( : 5)
12
13
15
16
14
4.Какой элемент является первым элементом периодической системы?
( : 5)
H
O
Na
Cl
S
5.Сколько групп и периодов в таблице Менделеева?
( : 5)
VIII, 7
VII, 8
III, 10
VI, 8
VI, 7
6.Укажите формулу хлорида железа (III)
( : 5)
FeCl2
FeCl3
Fe2Cl
FeCl
Fe4Cl
7.Укажите формулу гидроксида натрия
( : 5)
Na2O
NaO
NaOH
NaO2
NaCl
8.Название соли Mg(OH)Cl
( : 5)
гидрохлорид магния
гидроксохлорид магния
гидроксохлорид магния (II)
гидрохлорид магния (II)
оксид магния
9.Определите тип оксида Fe2O3
( : 5)
основной
амфотерный
кислотный
смешаный
несолеобразующий
10.В каком периоде расположено только 2 элемента?
( : 5)
3 период
5 период
7 период
2 период
1 период

C2H8, так как тебе нужно по задаче найти алкан, то это будет правильный ответ, потому что тот ответ который ты дала в пояснении не соответсвует общей формуле алканов!! !

Объяснение:

Дано:

W(c)= 90%=0?9

Д (H)=20

CxHy(x,y-?)

1) x:y= W(c)/Ar(c): W(H)/Ar(H)= 0,9 /12 : 0,1/1= 0,075 : 0,1 = 1:2

составляем простейшую формулу по отношению:

CH2

2) M(CH2)= 14 г/моль

M(CxHy) = 20 * 2 = 40г/моль

40/14= 3

значит коэффициэнты больше в 3 раза:

C3H6, так как нужно найти алкан, то составляем по общей формуле алканов формулу (CnH2n+2)

и получаем в итоге: C3H8

Объяснение:

1. Запишем все термохимические уравнения (aq – вода):

MgBr₂(кр.) → Mg²⁺(г.) + 2Br⁻(г.)                      Uрешетки

Mg²⁺(г.) + aq → Mg²⁺(р-р.)                              ΔH⁰гидратации(Mg²⁺) ΔH⁰₁

Br⁻ (г.) + aq → Br⁻(р-р.)                                     ΔH⁰гидратации(Br⁻) ΔH⁰₂

MgBr₂(кр.) + aq → Mg²⁺(р-р.) + 2Br⁻(р-р.)    ΔH⁰растворения(MgBr₂) ΔH⁰₃

MgBr₂·6H₂O(кр.) + aq → Mg²⁺(р-р.) + 2Br⁻(р-р.) ΔH⁰растворения(MgBr₂ ·6H₂O) ΔH⁰₄

MgBr₂ (кр.) + 6H₂O → MgBr₂·6H₂O (кр.) ΔH⁰гидратации(MgBr₂) ΔH⁰₅

2. Согласно следствию из закона Гесса энтальпия растворения безводного бромида:  

ΔH⁰₃ = Uреш. + ΔH⁰₁ + 2ΔH⁰₂ = 2424 + 2635,8 + 2×(-87,21) = 2424 + 2635,8 - 174,42 = 4885,38 кДж/моль  

3. Приняв во внимание, что в условии отношение энтальпий растворения безводной соли и ее кристаллогидрата дано для равных масс, а не количеств вещества, получим:  

ΔH⁰₄ = ΔH⁰₃×М(MgBr₂·6H₂O)/М(MgBr₂)/9 = 4885,38×292/184/9 = 861,43 кДж/моль

4. ΔH⁰₆ = ΔH⁰₃ – ΔH⁰₅ = 4885,38 - 861,43 = 4023,95 кДж/моль  

Q = -ΔH⁰ = -ν(MgBr₂·6H₂O)×ΔH⁰₆ = 2,5/292×4023,95 ≈ 0,213КДж = 213 Дж