Выберите ряд , в котором все вещества имеют только ионные связи...​

Задание №1

Оксиды: NO2 - оксид азота 4; SO2 - оксид серы 4; CaO - оксид кальция;

Кислоты: HNO3 - азотная кислота; H2CO3 - угольная кислота;

Соли: CaSO4 - сульфат кальция; NaCl - хлорид натрия; Na2SO4 - сульфат натрия;

Основания: Ba(OH)2 - гидроксид бария; KOH - гидроксид калия;

Задание №2

Данные вещества: P, BaO, H2SO4(р-р), KOH, SO3, H2O, Al

1) 2P+ 5H2SO4 = 5SO2 + 2H3PO4 + 2H2O

2) Al + P = AlP

3) BaO + H2O = Ba(OH)2

4) BaO + H2SO4 = BaSO4 + H2O

5) BaO + SO3 = BaSO4

6) H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

7) 3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2↑

8) 2KOH + SO3 = K2SO4 + H2O

9) SO3 + H2O = H2SO4

10) 8H2O + 2P = 2H3PO4 + 5H2↑

Задание №3

1) 2Ca + O2 = 2CaO - реакция соединения

2) CaO + H2O = Ca(OH)2 - реакция соединения

3) Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O - реакция обмена

1. В первой задаче даны 2 соли, которые реагируют с гидроксидом натрия, однако в условии сказано, что гидроксид натрия взят в избытке, поэтому образовавшийся осадок гидроксида алюминия будет взаимодействовать с гидроксидом натрия и лишь гидроксид меди (ІІ) ,будет в осадке. По уравнению реакции вычислим массу хлорида меди (ІІ):
CuCl2 + 2NaOH => Cu(OH)2↓ + 2NaCl
135 г 98 г
х г 2,4 г
х=m(CuCl2)=3.3 г
m(AlCl3) = 10 г - 3,3 г = 6,7 г

2. Вычислим количество в-в реагентов:
η(NH₃)=0.56 л/22,4 л/моль = 0,025 моль
η(H₂SO₄) = 2,45 г/98 г/моль = 0,025 моль
η(NH₃) :η(H₂SO₄) = 0.025 моль:0,025 моль = 1:1
Составляем уравнение химической реакции и вычисляем 100% выход соли:
NH₃ + H₂SO₄ => NH₄HSO₄ - гидросульфат аммония
Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 0,025 моль аммиака с 0,025 моль серной кислоты при 100% выходе мы получим 0,025 моль гидросульфата аммония
m(NH₄HSO₄) = 115 г/моль×0,025 моль = 2,875 г
Теперь определим выход продукта реакции:
N=2,5/2,875×100% ≈ 87%