Выберите ряд, в котором все вещества относятся к практически нерастворимым:
1. серная кислота, азотная кислота, угольная кислота
2. нитрат серебра, гидроксид калия, сульфат кальция
3. фторид цинка, сульфат серебра, карбонат кальция
4. карбонат кальция, бромид серебра, гидроксид меди(I)
При растворении метасиликата натрия в воде (Na2SiO3 + H2O = ?) возможно образованием дигидроортосиликата натрия Na_2H_2SiO_4. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
\[Na_2SiO_3 + H_2O \rightarrow Na_2H_2SiO_4.\]
Метасиликат натрия – средняя соль, образованная сильным основанием – гидроксидом натрия и слабой кислотой – кремниевой, а, значит в водном растворе подвержена гидролизу по аниону:
\[Na_2SiO_3 \rightleftharpoons 2Na^{+} + SiO_3^{2-};\]
\[ 2Na^{+} + SiO_3^{2-} + HOH \rightarrow HSiO_3^{-} + OH^{-} + 2Na^{+};\]
\[Na_2SiO_3 + H_2O \rightarrow NaHSiO_3 + NaOH.\]
\[ Na^{+} + HSiO_3^{-} + HOH \rightarrow H_2SiO_3_{solid} + Na^{+};\]
\[ NaHSiO_3 + H_2O \rightarrow H_2SiO_3_{solid} + NaOH.\]
в данной реакции
H2S - восстановитель, K2Cr2O7 - окислитель, а H2SO4 выполняет роль среды - служит для связывания катионов, является источником ионов Н⁺. Сера в ионе SO4²⁻ не принимает участия в окислительно-восстановительном процессе.
S⁺⁶ уже была в растворе, она не образовывалась в процессе реакции. Образовалась именно
S⁰. Ее мы и учитываем.
2) в данной реакции марганец взял нечетное число электронов -3. А число атомов фосфора четное - 2. Для того, чтобы не запутаться, мы берем 2 атома фосфора
2Р⁻³ - 16 е = 2Р⁺⁵ |5
Mn⁺⁷ + 3 e = Mn⁺⁴ |16
В противном случае нам все равно придется удваивать все коэффициенты, чтобы уравнять фосфор
запись
Р⁻³ - 8 е = Р⁺⁵ |5 является тоже верной, но тогда 8 электронов отдают именно 5 атомов фосфора, а их должно быть четное число