Выберите три высказывания, в которых говорится о калии как о химическом веществе.
1) При взаимодействии калия с кислородом образуется пероксид
2) В производстве тугоплавкого стекла используется поташ – одна из наиболее рас солей калия
3) Калий был получен в 1807 году
4) Атом калия содержит 19 протонов, 19 электронов, 20 нейтронов
5) Жидкое, или калийное, мыло используется в медицине.
6) Калий легко вступает в реакции со многими химическими веществами
2.Выберите лишний элемент (и обоснуйте выбор)
Na Ca Ar Si S Fe Cl
Co
3.С1. Какая масса (г) соли потребуется для приготовления 500г её 15%-го раствора?
Вычисления выполните и запишите их
Объяснение:
а) H3C - C = CH - CH - CH3
| |
CH3 CH3
б) H2C = CH - CH - CH3
|
CH3
в) CH3
|
CH2 - CH - C ≡ С - С - СH2 - СH - СH3
| | | |
Br CH3 CH2 CH3
|
CH3
г) CH2 - C ≡ C - CH - CH - CH3
| | |
Cl Cl Cl
1) Из трех веществ данных в задаче разлагается карбонат кальция и карбонат аммония что касается фосфата кальция он не разлагается запишем уравнения реакций разложения солей 1)CaCO3=CaO+CO2 2) (NH4)2CO3=2NH3+CO2+H20 в итоге мы видим что после разложения солей твердый остаток содержит оксид кальция и не разлагающийся фосфат кальция. Далее при обработке остатка с водой и углекислым газом вступает в реакцию оксид кальция на уравнение реакций писать не обязательно так как мы знаем массу нерастворившего фосфата кальция а если мы знаем массу фосфата кальция в остатке . нам нетрудно будет найти массу оксида кальция по разности 1)m(CaO)=25.2-14=11.2 грамма отсюда найдем кол во вещества оксида кальция 2)n(CaO)=11.2/56=0.2моль по уравнению реакции разложения карбоната кальция ур реакции 1 найдем массу карбоната кальция исходя из молярного соотношения карбоната кальция и окиси кальция которое равно 1;1 3)m(CaCO3)=100г/моль^0.2моль=20 грамм теперь зная массу карбоната кальция и массу фосфата кальция найдем массу карбоната аммония по разности m(NH4)2CO3=50г-14-20=16 грамм