Выберите верный ответ
А) приведены только чистые вещества:
а) воздух, Н2, I2, NO
б) СI2, Nа, Н2, I2
в) алмаз, MgО, Li2S, NO, дым
В) приведены только соединения:
а) CaO, Н2SO4, Li2S
б) F2, HNO3,Al2O3, S, стекло
в) Br2, Mg, Nа, Н2, крем
С) приведены только смеси
а) стекло, ртуть, латунь
б) бриллиант, Р2 O5, природный газ
в) молоко, морская вода, сталь
а)Да, радикальный? А в условиях ни кванта света, ни температуры, ни газовой фазы, ни химического инициатора, откуда энергию для образования и роста цепи брать то будем, а потом еще совмещаем ионный и радикальный механизм? (автопротолиз воды и гоморазрыв связи)
CH2Cl-CHOH-CH2-CH3 не получится при радикальном механизме, можете почитать литературу, там это наглядно объяснено.
механизм ионный, банальное электрофильное присоединение.(блин, ChemDraw только дома, тяжко рисовать будет:( )
(Cl2 ==> Cl(+) + Cl(-)) Cl(+)
1)СH2=CH-CH2-CH3 + Cl2 ==> CH2/--\CH-CH2-CH3 + Сl(-)
Cl(+)
2)CH2/--\CH-CH2-CH3 + Cl(-) ==> CH2Cl-CHCl-CH2-CH3
Cl(+)
3)CH2/--\CH-CH2-CH3 + H2O ==(-H(+))==> CH2Cl+CHOH-CH2-CH3
(
механизмы написаны очень грубо, как позволяет текст)
1)Двойная связь атакует молекулу CL--CL, под влиянием этого связь CLCL разрывается (Cl2 ==> Cl(+) + Cl(-)) и образуется хлорониевый ион :
Cl(+)
CH2/--\CH-CH2-CH3 (на самом деле (+) заряд распределен по всему образовавшемуся трехчленному циклу)
2)Атака нуклеофила (Cl(-) ) атака идет по вторичному атому углерода, так как в переходном состоянии (+) заряд в большей степени локализуется на углероде, подвергающемся атаке, исходя из теории карбкатионов, вторичный карбкатион более устойчив, чем первичный. Вобщем одновременно с присоединением Cl(-) ко вторичному карбкатиону, идет разрыв связи данного углерода с "Cl(+)" , цикл разрывается и тот хлор, который раньше был в трехчленном цикле, теперь висит на первичном атоме углерода.
3)Тоже самое, но нуклеофил здесь H2O
Cl(+)
CH2/--\CH-CH2-CH3+H2O==>CL-CH2-CH-CH2-CH3 =--H(+)=>CL-CH2-CHOH-CH3
l
OH2(+)
б)Вобщем дальше всё аналогично, у нас только меняются нуклеофилы.
H2O--NaI Водный раствор NaI , NaI ==> Na(+) + I(-) сильный электролит значит
нуклеофил = I(-)
Cl(+)
CH2/--\CH-CH2-CH3 + I(-) ==> CL-CH2-CHI-CH2-CH3
в)Ты несколько неправильно написал, CH2=CH-CH2-CH3+Cl2---(C2H5OH)- >CH2Cl-CHCl-CH2-CH3+CH2Cl-CHOC2H5-CH2-CH3
Если вспомнить задания бумажки, то там не сказано образование спирта, образование эфира намного более логично в данном случае.
Нуклеофил = С2H5OH
Cl(+)
CH2/--\CH-CH2-CH3 + C2H5OH ==> CL-CH2-CH-CH2-CH3=(-H(+))
l
H-O(+)-C2H5
(-H(+))===> CL-CH2-CH(OC2H5)-CH2-CH3
Образование трехчленного цикла, хлорониевого иона,с которого я начинаю показ механизма, описал в первом примере.
Образование дихлор производного описано в первом примере, не считаю нужным писать его 3 раза подряд:)
Степень диссоциации электролита –это отношение числа его молекул, распавшихся в данном растворе на ионы, к общему числу его молекул в растворе.
Электролиты можно разделить на две группы - сильные и слабые. Сильные электролиты в водных растворах диссоциируют практически полностью. Понятие степени диссоциации к ним не применимо. Слабые электролиты в водных растворах диссоциируют только частично, и в растворе устанавливается динамическое равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами.
К сильным электролитам принадлежат почти все соли; из кислот и оснований к ним относятся HNO3, HCIO4, НСI, HBr, HI, КОН, NaOH, Ba(OH)2 и Са(ОН)2.
К слабым электролитам относится большинство органических кислот, а из важнейших неорганических соединений к ним принадлежат Н2СО3, H2S, HCN, H2SiО3и NH4OH.
Степень диссоциации обозначают греческой буквой ά и выражают либо в долях единицы, либо в процентах. Так, для 0,1 н. раствора СН3СООН ά = 0,013 (или 1,3%), а для 0,1 н. рас¬твора HCN ά = 0,01%