Задача №1. Определите количество вещества оксида бария, образующегося при полном взаимодействии с барием 0,3 моль кислорода.
Дано:
n (O₂) = 0,3 моль.
Найти:
n (BaO) — ?
1. Запишем уравнение реакции.
2Ba + O₂ = 2BaO.
2. По уравнению реакции видим, что соотношение O₂ к BaO = 1 : 2 ⇒ 0,3 моль · 2 = 0,6 (моль) - оксида бария.
ответ: 0,6 моль.
Задача №2. Рассчитайте количество вещества железа прореагировать с 0,6 моль хлора.
Дано:
n (Cl₂) = 0,6 моль.
Найти:
n (Fe) — ?
1. Запишем уравнение реакции.
2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃.
2. По уравнению реакции видим, что соотношение Fe и Cl₂ = 2 : 3 ⇒ 0,6 моль · 2 ÷ 3 = 0,4 (моль) - железа.
ответ: 0,4 моль.
Задача №3. Вычислите количество вещества хлора, необходимого для получения 0,8 моль хлорида железа (III). Какое число молекул содержит такая порция хлора?
Дано:
n (FeCl₃) = 0,8 моль.
Найти:
n (Cl₂) — ?
N (Cl₂) — ?
1. Запишем уравнение реакции.
2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃.
2. По уравнению реакции видим, что соотношение Cl₂ и FeCl₃ = 3 : 2 ⇒ 0,8 моль · 3 ÷ 2 = 1,2 (моль) - хлора.
3. Найдём число молекул в порции хлора, количеством вещества 1,2 моль. По формуле:
‣ N = n · Nₐ; где: N - число молекул, n - количество вещества (моль), Nₐ - число Авогадро, постоянная величина, равная 6 · 10²³ (молекул/моль).
N (Cl₂) = n · Nₐ = 1,2 моль · 6 · 10²³ молекул/моль) = 7,2 · 10²³ (молекул).
ответ: 1,2 моль, 7,2 · 10²³ молекул.
Задача №4. Определите количество углекислого газа, которое может поглотить 10 моль оксида кальция. Сколько молекул углекислого газа вступило в реакцию?
Дано:
n (CaO) = 10 моль.
Найти:
n (CO₂) — ?
N (CO₂) — ?
1. Запишем уравнение реакции.
CaO + CO₂ = CaCO₃.
2. По уравнению реакции видим, что n (CaO) = n (CO₂) = 10 моль.
3. Найдём число молекул углекислого газа, количеством вещества 10 моль. По формуле:
‣ N = n · Nₐ; где: N - число молекул, n - количество вещества (моль), Nₐ - число Авогадро, постоянная величина, равная 6 · 10²³ (молекул/моль).
N (Cl₂) = n · Nₐ = 10 моль · 6 · 10²³ молекул/моль) = 6 · 10²⁴ (молекул).
Осмотическое давление при 37°C составляет 7.7 атм. Сколько нужно взять мальтозы для приготовления 1.5 л изотонического раствора? R 0.082 л *атм К моль. Молярная масса мальтозы = 342 г/ моль
Изотоническими являются растворы, обладающие одинаковым осмотическим давлением
По закону Вант-Гоффа Р осм. = с · R ·T Отсюда молярная концентрация будет равна
Р осм 7,7 атм
См = = = 0,303 моль/л
R × T 0,082 · 310
Температуру 37° С приводим к шкале Кельвина 310 К, а поскольку осмотическое давление измерено в атм., то универсальная газовая постоянная R = 0, 082 л ·атм/ К· моль.
Вычислим массу мальтозы:
m(С12Н22О11) = См × М × 1,5 = 0,303 × 342 × 1,5л = 155,4 г
Задача №1. Определите количество вещества оксида бария, образующегося при полном взаимодействии с барием 0,3 моль кислорода.
Дано:
n (O₂) = 0,3 моль.
Найти:
n (BaO) — ?
1. Запишем уравнение реакции.
2Ba + O₂ = 2BaO.
2. По уравнению реакции видим, что соотношение O₂ к BaO = 1 : 2 ⇒ 0,3 моль · 2 = 0,6 (моль) - оксида бария.
ответ: 0,6 моль.
Задача №2. Рассчитайте количество вещества железа прореагировать с 0,6 моль хлора.
Дано:
n (Cl₂) = 0,6 моль.
Найти:
n (Fe) — ?
1. Запишем уравнение реакции.
2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃.
2. По уравнению реакции видим, что соотношение Fe и Cl₂ = 2 : 3 ⇒ 0,6 моль · 2 ÷ 3 = 0,4 (моль) - железа.
ответ: 0,4 моль.
Задача №3. Вычислите количество вещества хлора, необходимого для получения 0,8 моль хлорида железа (III). Какое число молекул содержит такая порция хлора?
Дано:
n (FeCl₃) = 0,8 моль.
Найти:
n (Cl₂) — ?
N (Cl₂) — ?
1. Запишем уравнение реакции.
2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃.
2. По уравнению реакции видим, что соотношение Cl₂ и FeCl₃ = 3 : 2 ⇒ 0,8 моль · 3 ÷ 2 = 1,2 (моль) - хлора.
3. Найдём число молекул в порции хлора, количеством вещества 1,2 моль. По формуле:
‣ N = n · Nₐ; где: N - число молекул, n - количество вещества (моль), Nₐ - число Авогадро, постоянная величина, равная 6 · 10²³ (молекул/моль).
N (Cl₂) = n · Nₐ = 1,2 моль · 6 · 10²³ молекул/моль) = 7,2 · 10²³ (молекул).
ответ: 1,2 моль, 7,2 · 10²³ молекул.
Задача №4. Определите количество углекислого газа, которое может поглотить 10 моль оксида кальция. Сколько молекул углекислого газа вступило в реакцию?
Дано:
n (CaO) = 10 моль.
Найти:
n (CO₂) — ?
N (CO₂) — ?
1. Запишем уравнение реакции.
CaO + CO₂ = CaCO₃.
2. По уравнению реакции видим, что n (CaO) = n (CO₂) = 10 моль.
3. Найдём число молекул углекислого газа, количеством вещества 10 моль. По формуле:
‣ N = n · Nₐ; где: N - число молекул, n - количество вещества (моль), Nₐ - число Авогадро, постоянная величина, равная 6 · 10²³ (молекул/моль).
N (Cl₂) = n · Nₐ = 10 моль · 6 · 10²³ молекул/моль) = 6 · 10²⁴ (молекул).
ответ: 10 моль, 6 · 10²⁴ молекул.
Объяснение:
Осмотическое давление при 37°C составляет 7.7 атм. Сколько нужно взять мальтозы для приготовления 1.5 л изотонического раствора? R 0.082 л *атм К моль. Молярная масса мальтозы = 342 г/ моль
Изотоническими являются растворы, обладающие одинаковым осмотическим давлением
По закону Вант-Гоффа Р осм. = с · R ·T Отсюда молярная концентрация будет равна
Р осм 7,7 атм
См = = = 0,303 моль/л
R × T 0,082 · 310
Температуру 37° С приводим к шкале Кельвина 310 К, а поскольку осмотическое давление измерено в атм., то универсальная газовая постоянная R = 0, 082 л ·атм/ К· моль.
Вычислим массу мальтозы:
m(С12Н22О11) = См × М × 1,5 = 0,303 × 342 × 1,5л = 155,4 г